普化无机试卷

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1、普化无机试卷答案一、填空题(共5题15分)1.5分(4522)4522(1)(2)(3)(4)(5)(6)(8)(9)(7)2.5分(7427)7427SnO，Sn(OH)Cl，SnS，Na2SnS33.2分(1248)1248△将MgCl2·6H2O在HCl气氛加热。因直接加热会水解。HClMgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O4.2分(7641)7641钪Sc、钛Ti、钒V、铬Cr、锰Mn、铁Fe、钴Co、镍Ni、铜Cu、锌Zn5.1分(1247)1247LiOH二、计算题(共2题10分)6.5分(4327)4

2、327设需加入xgTex=0.01607.5分(4412)4412Sn+Pb2+=Sn2++PbK=lgK==0.3K»2所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+]=2时，达到平衡。三、问答题(共13题75分)8.10分(4602)4602(1)TiCl4+3H2O=H2TiO3(或TiO2·nH2O)+4HCl↑(2)2TiCl4+Zn=2Ti3+(紫色)+Zn2++8Cl-(3)Ti3++3OH-=Ti(OH)3↓(紫色)(4)Ti(OH)3++3H+=TiO2++NO2↑+3H2O△△TiO2++2OH

3、-+H2O=Ti(OH)4↓(白)(5)Ti(OH)4==TiO2+2H2OTiO2+MgO==MgTiO39.10分(7394)7394(一)13/IIIA最高氧化态为+3，+3是轻元素B和Al的最稳定氧化态。+1氧化态从Ga至Tl逐渐稳定。同样，第14/IVA族轻元素的最稳定氧化态为+4，Pb的最稳定氧化态为+2，有明显惰性电子对效应的是Tl和Pb。(二)(1)Sn2++PbO2+4H+Sn4++Pb2++2H2O(2)Tl3++AlAl3++Tl(3)3In+In3++2In(4)2Sn2++O2+4H+2Sn4+

4、+2H2O(5)不反应*.5分(6735)6735(1)不对，因铁粉和稀硝酸反应可生成Fe3+，而多余的铁粉又可和Fe3+作用而生成Fe2+。(2)不对，因为是强度因素。11.5分(1526)1526(1)将含有少量硝酸银的硝酸铜固体溶于水，加入CuCl2溶液，到恰好不再生成AgCl沉淀为止。滤去沉淀，滤液浓缩结晶，得到纯的硝酸铜晶体。(2)将含有少量硝酸银的硝酸铜固体溶于水，然后加入较过量的铜粉，待反应完成后，滤去反应产物和未反应的铜粉，滤液浓缩结晶，得到纯的硝酸铜晶体。12.5分(4104)4104(1)Co2+，d

5、7高低↑↑↑↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓(2)Mn2+，d5高低↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑(3)Ni2+，d8↑↑↑↓↑↓↑↓13.5分(7036)7036因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。14.5分(1326)1326(1)超氧化钡(2)叠氮化氢或叠氮酸(3)羟氨(4)焦硫酸或一缩二硫酸(5)次磷酸钾(6)Na2SO4·10H2O(7)Na2S2O3·5H2O(8)Na2S2O4·2H2O(9)P2H4(10)H5IO615.5分(0469)0469是各气态物质下的分压力均为标准

6、压力时的摩尔吉布斯自由能变，ΔrGm是任何压力条件下的摩尔吉布斯自由能变。液体的正常沸点时，即在标准压力、T时气液达平衡，故此时可用=0来表示该体系达到平衡。16.5分(1263)高温1263BaSO4+4C==BaS+4CO2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2OBa(HS)2+CO2+H2O=BaCO3¯+2H2SBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO217.5分(4664)4664还原性2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl氧化性K2MnO

7、4+2KI+2H2O=MnO2+I2+4KOH歧化3K2MnO4+2H2O=MnO2+2KMnO4+4KOH18.5分(1532)1532使含有杂质的汞分散成细珠状，通过含有5％Hg2(NO3)2的硝酸溶液，一些比汞稍活泼的金属，如Cu、Pb、Bi、Zn等通过置换反应而除去，如：Cu+Hg2(NO3)2=Cu(NO3)2+2Hg比汞不活泼的金属，可通过多次真空蒸馏来分离，它们可能是金和银。19.5分(4463)4463(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-用空气鼓出Br2。(2)3Br2+3Na2CO3=NaBr+Na

8、BrO3+3CO3(3)5Br-++6H+=Br2+3H2O20.5分(1682)1682元素的电子排布提前达到d轨道半充满或全充满，可以增大自旋平行的电子对数，增加交换能。这种交换能可以补偿先充填d轨道的轨道能的不利因素，形成半充满或全充满的相对稳定的构型。第一过渡系的4s与3d和第二过渡系的5s和4d，能级比较接