教研听课记录

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1、天津分公司南开学习中心XueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter学大教育教研活动记录表时间2012年11月8日第周地点陪读教室参加教师缺席教师及缺席原因全部参加活动内容主持人记录人一、讨论高一学生在物质的量浓度计算及一定物质的量浓度溶液的配制时遇到的难点以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式：单位：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组

2、合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。3．V是溶液体积，不是溶剂体积。4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的

3、物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。二、总结相关的授课技巧供老师借鉴使用三、强调档案袋整理工作的流程及重要性学有方大不同天津分公司南开学习中心XueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter学大教育教研活动记录

4、表时间2012年10月31日第周地点陪读教室参加教师缺席教师及缺席原因全部参加活动内容主持人记录人一、组织老师讨论高二学生在盐类水解方面的疑难问题一.盐类的水解(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。(3)水解的条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。(4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。2.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，

5、都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解离子的水解溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3BaCl2不水解pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+Fe3+pH<7强碱弱酸盐KClO、Na2SNaHCO3水解ClO-、S2-HCO3-pH>7二、电解质溶液中的粒子的几个关系1．守恒关系⑴电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即电荷守恒。Na2S：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）⑵物料守恒（原子守恒）

6、：某些特征性的原子是守恒的。0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L⑶水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。例如：Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)二、强调转介绍的重要性三、组织老师业务考核学有方大不同天津分公司南开学习中心XueDaPersonalizedEducationDevelopmentCente

7、r学大教育教研活动记录表时间2012年10月24日第周地点陪读教室参加教师缺席教师及缺席原因全部参加活动内容主持人记录人一、讲解化学平衡图像题的答题技巧这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。图象题的类型物质的量（或浓度）—时间图

8、象[例题]：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)Ｂ．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LＣ．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%Ｄ．反应的化学方程式为