化学集体备课电子稿

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1、氧化还原反应（第1课时）项目设置通过氧化还原反应概念的发展，认识氧化还原反应的判断依据和实质。完成项目1、从化合价升降的角度来认识氧化还原反应【学生活动】完成下面内容反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2+CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应2Na+Cl22NaCl——____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应【学生活动】小组讨论总结1：从上面的分析

2、可以看出，凡是有的化学反应就是氧化还原反应，凡是没有的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为______________，反应物所含元素化合价降低的反应称为______________。【教师活动1】总结提升同一反应中判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是。2、从电子转移的角度来认识氧化还原反应【学生活动3】完成下面内容化学反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合价的变化钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价电子转移钠原子的最外层为_

3、_____个电子，氯原子最外层为______个电子，在反应过程中，钠原子______1个电子形成钠离子，氯原子______1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为______个电子，氯原子最外层为______个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构，但共用电子对______氯原子，________氢原子化合价变化与电子转移关系化合价降低，得到电子0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，电子对偏向0+10-1H2+Cl2=2HCl化合价升高，电子对偏离【学生活动】小组讨论总结2：从上面的分析可以看出，凡是有

4、的化学反应就是氧化还原反应，凡是没有的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素原子失去（或偏离）电子的反应称为________________，反应物所含元素原子获得（或偏向）的反应称为________________。【教师活动】总结提升：氧化还原反应的本质是。交流展示【学生活动】完成下面试题，小组内讨论并交流展示1．依据下列反应中各元素的化合价加以判断，属于氧化还原反应请在括号内划“√”，属于非氧化还原反应请在括号内划“×”，并用元素符号指出被氧化的元素（即发生氧化反应的元素）和被还原的元素（即发生还原反应的元素）。(1)2CuO＋H22Cu＋H2O()被氧化

5、：被还原：(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑()被氧化：被还原：(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO()被氧化：被还原：(4)2H2O2=2H2O＋O2↑()被氧化：被还原：(5)CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2()被氧化：被还原：2．谈谈你对化学反应的不同分类方法的认识。3、氧化还原反应的相关概念【教师学生共同活动】教师主讲并提示学生完成：四组概念（每组概念均能用化合价升降和电子转移来解释）1．氧化反应（被氧化）：元素原子（或）电子、化合价的过程。还原反应（被还原）：元素原子（或）电子、化合价的过程。2．氧化剂：是电子（或）的反应物，含有化合

6、价的元素。还原剂：是电子（或）的反应物，含有化合价的元素。3．氧化产物：发生反应得到的产物，含有化合价的元素。还原产物：发生反应得到的产物，含有化合价的元素。4．氧化性：电子的能力。氧化剂、氧化产物一般具有性。还原性：电子的能力。还原剂、还原产物一般具有性。交流展示【学生活动】完成下面试题，小组内讨论并交流展示1．分析下列氧化还原反应，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2CuO＋H22Cu＋H2O4Na+O2=2Na2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2KClO3=2KCl+3O2↑评价激励【学生活动】学生独自完成下面试题并展示1．试画出下列化学反应与四种基本反应类型及氧化

7、还原反应的交叉分类图（1）4Na+O2=2Na2O化合反应（2）CaO+CO2=CaCO3分解反应（3）Cu(OH)2=CuO+H2O置换反应（4）2KClO3=2KCl+3O2↑复分解反应（5）H2+CuO=Cu+H2O氧化还原反应（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu非氧化还原反应（7）HCl+NaOH=H2O+NaCl通过上述交叉分类图总结出四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图（用化学反应类型填空）2．下列反应中氯元素