化学人教版九年级下册酸、碱、盐整合复习

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1、酸、碱、盐复习教学设计【教学目标】1、巩固酸和碱主要的化学性质2、巩固酸与碱能发生中和反应生成盐和水3、巩固浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的腐蚀性【重点难点】1、酸碱盐的化学性质2、酸碱中和反应【教学设计】一、导入复习情景小魔术：你能描述这些小魔术变化发生时的现象吗？　　二、夯实基础（一）酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3·H2O)也是碱。盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐的水溶液

2、可以导电(原因:溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。小结:1.酸碱盐的组成：①酸_H++酸根②碱_金属离子+OH-_③金属离子/NH4++酸根2.物质的分类：练习1：填写下列表格化学式HClH2S04NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3学名氢氯酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠碳酸氢钠俗名盐酸火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰纯碱苏打小苏打物质的分类酸酸碱碱盐盐练习2：你能写出我的化学式吗？（1）我存在于人体的胃液中，能帮助消化＿＿＿＿；（2）我能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿_____；（3）我是一种有强烈的腐蚀性，极易溶于水，又可作某些气体干燥剂的固体＿＿＿；（4）

3、我的浓溶液可以做气体的干燥剂，稀溶液可以用来除锈_______；（5）我是盐，却称为碱，我的水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色_______；（6）我通常用来调味_______；（7）我是发酵粉的主要成份，还可以用来治疗胃酸过多_______；（8）我是大理石的主要成分，可以做补钙剂_______；中考链接1：化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（B）中考链接2从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种挥发性的酸;（2）一种金属氧化物;（3）一种

4、难溶性的碱;（4）一种可溶性的盐.（二）实验室常见的酸、碱、盐的物理性质、特性浓盐酸、浓硫酸的特殊性1、浓盐酸是的水溶液，为色，有气味的液体，易，所以如果敞口放置在空气中会形成，同时溶液的减小。工业盐酸因含有杂质而呈色。2、浓硫酸是、状液体，具有　、　性，溶于水时　　　　　，（与之类似的物质还有　　　　　　、　　　　　　。）所以稀释浓硫酸时应将倒入中，同时不断　　　，如果顺序反了可能　　　　　。常见碱的物理性质及用途此袋中装的物质是氢氧化钠固体还是氢氧化钙固体呢？1、氢氧化钠俗称__________、__________、__________；物理性质有__________、__

5、________、__________；用途______________。氢氧化钠不能干燥的气体有__________、__________、__________。（联想：浓硫酸不能干燥的气体有______________。你认为我们了解的物质中还能做干燥剂的有__________。）2、氢氧化钙俗称__________、__________；物理性质有__________、__________、__________；用途_________________3、氨水物理性质有____________________________小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该

6、是氯化钠溶液和碳酸钠溶液，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮想想办法，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？（三）、酸、碱、盐的化学性质及其关系巩固练习：1、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_____________________，发生的化学方程式___________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为_______2、工业上常用于制取氢氧化钠的反应为_____________________________________。制取的氢氧化钠应如何保存？__________，

7、理由（1）_____________（2）_____________，相关反应_________________________________3、工业上常用自然界存在的石灰石制取生石灰，并进一步制取熟石灰。反应为_______________、—————————。4、硫酸厂排放的废水酸性过强，造成水污染，为降低水的酸性，选择试剂______________，反应_______________________________5、胃酸含量过高，引起胃痛，可选用含______、___