化学人教版九年级下册第十单元复习课教案

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1、第十单元复习课教案（2课时）上课时间：年月日节次：第一课时：常见的酸教学目的、要求：复习归纳本单元的基础知识教学重点、难点：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。教学手段：利用多媒体教学，应用提问方式来复习基础知识。教学过程：（教学流程）一、单元知识结构：课堂练习：反思：第二课时常见的碱上课时间：年月日节次：课堂练习：学以致用：课练3：见课件第三课时：复习目标上课时间：年月日节次：一．混合物的分离二．结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．三．粗盐提纯的步骤混合物的分离一、把混合物里的几种物质分开，得

2、到较纯净的物质，叫做混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质．①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物4．粗盐提纯的步骤(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D

3、．待液体彻底蒸发后停止加热〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是(）A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C．升高饱和溶液的温度D先加热蒸发一部份水再降温〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用和____的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉小结：此方法适用于可溶性固体与不溶性固体混

4、合物之间的分离。课堂练习：反思：第四课时：溶液组成的表示方法上课时间：年月日节次：复习目标1、溶液中溶质的质量分数2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算3、溶液的稀释、浓缩、配制的计算。一、溶液的溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。检测：计算填空见课件：变形公式：二、溶质的质量分数和溶解度比较表例1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数小结：（1）：在一定定温度下，用固态溶质配制溶液时，其溶质的质量分数不能无限增大，它有一最大值，其最大溶质质量分数（P%）=×100%，故在饱和溶液

5、中，溶解度越大，其溶质的质量分数（P%）也越大。（2）在饱和溶液中：S>P三、溶液的稀释与浓缩的计算1、溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”。2、溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量3、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）1：溶液稀释（加水稀释）的计算方法：稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的量，即：m1×P1%=m2×P2%例：将100克，36%的浓盐酸稀释成10%的稀

6、盐酸，需要加水多少克？2：有关溶液配制的计算：1、实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：[演示实验]：教材P43实验：（1）：计算：m溶质=m溶液×P%m溶剂=m溶液—m溶质（2）：称量：固体：用天平称液体：用量简来量取体积（3）：溶解；（4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、P%）实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒课例：2、实验室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密度为：1.20克/mL），需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/mL)多少mL？加水多少mL？溶液的稀释、配制、混合问题见课件：[作业]：完成本单元的测试卷。教学反思：