化学人教版九年级下册实验探究NaOH溶液的变质学习任务单及进阶练习

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1、氢氧化钠溶液的变质之旅学习任务单1、NaOH溶液变质的原理：。探究一、请根据下列试剂药品设计实验，探究氢氧化钠溶液是否变质。供选试剂：酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、Ca(OH)2溶液、CuSO4溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液所选试剂实验步骤实验现象实验原理结论2、对氢氧化钠溶液是否变质的探究其实质是检验是否含有：，而物质的检验其原理是利用其独特的性质，该粒子的独特性质有、。总结该粒子检验的方法：、、。探究二、请利用已有试剂设计实验探究NaOH溶液的变质程度：部分变质，完全变质。供选试剂：石蕊溶液、酚酞溶液、

2、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、CaCl2溶液所选试剂实验步骤实验现象实验原理结论3、探究NaOH溶液变质程度，能否用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液、BaCl2溶液？为什么？、。学以致用：围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，回答：1.写出NaOH固体变质的化学方程式：2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，请说明理由。3.取少量氢氧化钠待测液于试管中，滴加几滴稀HCl，没有气泡产生，该现象能否证明NaOH没有变质？请说明理由。4.为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：①取少量固体溶

3、于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为___________。反应的化学方程式为_________________。②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的______，现象为_____。其结论是_________【小结】有关NaOH的变质问题：1.检验NaOH变质酸：稀盐酸或稀硫酸等碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液盐：CaCl2或BaCl2等溶液【小结】检验NaOH变质程度的解题思路：(1)先加过量试剂除尽CO32-，不要混进OH-：通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如：_等溶液(2)再检验溶液中是否有OH-；通

4、常用等溶液。(3)若有OH-，则为部分变质；若没有OH-，则为全部变质课堂练习(2011年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，并不断振荡有气泡冒出氢氧化钠溶液一定变质了【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．  猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈

5、中性．（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl实验操作实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有________生成说明原溶液中一定有碳酸钠②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色说明原溶液中一定有__________________【实验结论】该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质．【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______．（2）在上述[实验探究2]中，小明

6、提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）．进阶练习1.某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的　　　　　　（填化学式）发生反应生成Na2CO3；（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；猜想二：固体全部为　　　　　　；猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。【实

7、验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　　　　　　色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论　　　　　　（填“正确”或“错误”），理由是　　　　　　。2、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一

8、瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。【进行实验】如下图所示：(1)若CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成