化学人教版九年级下册十一单元复习教学设计

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1、第十一单元复习教学设计目的：1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32的检验方法，简单固体混合物的分离。3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。重点：盐的性质、复分解反应。难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法方法：讨论归纳，实验探究药品器材： Cu  Fe  HCl  H2SO4  NaOH  Ca(OH)2  AgNO3  BaCl2  CuSO4  FeCl3  试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等教学过程 ：过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化看食

2、盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识思路提示：存在、制取、提纯食盐存在广：食盐用途多：粗盐的提纯方法步骤：①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH完成方程：CaCO3+①阴离子含CO32(HCO3-)①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法Na2CO3+HClNaHCO3+Ca(HCO3)2+NaHCO3+                   Ca(HCO3)2+  同桌互查 的化合物均能与

3、酸反应放出CO2（可用澄清的石灰水检验）②鉴别CO32的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。②应用：a.       仿写：Na2CO3+H2O＋CO2NaHCO3b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因 过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化分析反应类型、特点、认识复分解反应四种基本反应类型特点：1、化合A+B→C多变一2、分解A→B+C一变多3、置换A+BC→B+AC 第三者4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲复分解反应：①定义②范围：一般为酸碱盐类物质之间③条件↑、↓、 H2O（即生成

4、难电离的物质）①分析以下反应能否进行，说出理由KNO3+NaClCaCl2+H2CO3AgCl+NaNO3Cu(OH)2+NaCl②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流理解溶解性表，认识和归纳盐的性质①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称②从表的排列方法对盐进行简单分类：按阳离子分按阴离子分按可溶性分③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？㈠盐的物理性质盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，㈡盐的化学性质：1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=2、跟酸反应CaCO3+2HCl=AgNO3+HCl=3、跟碱反应NaOH+

5、CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=4、跟盐反应NaCl+AgNO3=BaCl2+Na2SO4=1、盐溶解性表记忆方法总结交流2、说出下列盐的名称：FeSO4  FeCl2  NaHCO3Ca(HCO3)2  Cu2(OH)2CO3FeSO3  NaNO2  Na2SO3KMnO4  CuSO45H2OK2MnO4  KAl(SO4)212H2O3、下列物质间能发生反应的，写出方程：①硫酸和硝酸钾②氢氧化钡溶液和硝酸③氯化铝溶液和硝酸银溶液④碳酸铵溶液和盐酸⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液4、有四瓶分别为NaCl  HCl  NaOH

6、  Ca(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。5、有三种白色粉未CaCO3 Na2CO3  NaHCO3，请设计方案区别出来。