化学人教版九年级下册《有关溶液的计算》专题复习教学设计

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1、《有关溶液的计算》专题复习学校：兴义市捧乍中学设计教师：刘勇班级：九年级（6）班时间：2017年4月20日l考情分析：近年来有关溶液的计算考查方向越来越灵活，贴近生活，结合生活实际。有关溶液的计算在全国中考中作为必考内容，分为三个层次：第一：溶液的配制，溶质、溶剂、溶液质量之间的计算，溶质质量分数的计算；第二：溶液稀释或浓缩的计算，涉及溶液体积和密度的溶质质量分数的计算；第三：结合化学方程式的简单计算。l技巧提炼——相关计算公式：1.ω=溶质的质量溶液的质量×100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%=溶质的质量溶液的体积×溶液

2、密度×100%2.溶液的稀释与浓缩：m浓×a%浓=m稀×b%稀3.化学反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成的气体质量-生成的沉淀质量-不溶性杂质的质量（根据题意而定）l例题精讲1.制作“叶脉书签”需要100mL质量分数为10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL）。请计算：（1）配制时需要NaOH固体的质量是g，水的质量是g（2）若用20%的NaOH溶液和水配制，需要20%的NaOH溶液的质量是g。2.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，计算所得溶液中NaCl的质量分数是多少？

3、3.配制500mL质量分数为20%的H2SO4（aq），需要质量分数为98%的H2SO4（aq）多少毫升？【ρ（98%H2SO4（aq））=1.84g/cm3，ρ（20%H2SO4（aq））=1.14g/cm3】4.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出时再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解度忽略不计）.l能力巩固现有80g质量分数为10%的NaNO3（aq），试回答下列问题：（1）上述NaNO3（aq）中含

4、溶质的质量为g，溶剂的质量为g。（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为。（3）若向上述溶液中加入20gNaNO3，则所得溶液中溶质的质量分数为。（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入NaNO3g。（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g。（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g。