化学人教版九年级下册”有关溶液的计算”复习课教学设计

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1、”有关溶液的计算”复习课教学设计内容分析：有关溶液及其计算是九年级化学下册的重要知识，不仅每年的中考试题中都会有相当大的比例，生活中也会常常遇到，因此，很有必要对学过的相关知识进行复习、反馈，以巩固和升华之。目标：掌握溶解度曲线及其相关计算。重点：溶质质量分数、溶液饱和与不饱和的相关问题的解决。难点：有关溶解度曲线的计算和综合计算相关问题。思路：此课为复习课，很多知识点学生已经掌握，因此，此课是在结合题目的基础上边讲边练，讲练结合，以达到提升知识运用和升华的目的。过程：一、谈话导入：二、边讲边练：1、题型【一】有关溶质

2、、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。1、题型【二】有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前

3、溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=50g×98%20%=245g需要水的质量=245g–50g=195g答：需要水的质量195g2、题型【三】结合溶解度曲线的计算例1：如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高

4、温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%例2：如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。(1)t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 。(2)t2℃，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为    g．(3)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是  ．(4)在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a   b（填“＞”或“＜”或“=”）4、题型【四】有关化学方

5、程式的计算例1:100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982X9.8gY65X=989.8g=2YX=6.5gY=0.2g答：略例2:实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸样品，将5％NaOH溶液滴加到样品中，搅拌反应。测得滴NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如图所示。请回答：(1)a点溶液中含有的阳离子有  (写离子符号)。(2)当p

6、H=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为  。(3)计算稀H2SO4溶质的质量分数。(写出解题过程)解：(1）Na+、H+(2)由图可知，当溶液PH=7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g。溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，NaOH的质量=16g×5％=0.8g(3)设10g硫酸样品中含有H2SO4的质量为X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gX800.8g=98XX=0.98g答：一、课堂小结：二、布置作业：