初中化学专题复习三 有关溶液的计算

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1、初中化学专题复习三有关溶液的计算主要内容：1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的关系，进行有关计算；2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算。例1：有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液C．把溶液蒸发掉20gD．加入2gCaCl2固体例2：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？例3：已知在某Na2SO4溶

2、液中Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．3.8%B．7.8%C．2%D．4.2%有关溶液的计算　典型试题【例1】用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是[　　　]　　　A．1∶6　B．1∶5　C．1∶4　D．1∶3【例2】把20℃的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后，恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。则A物质在20℃时的溶解度为　[　　　]　　　A．10g　B．20g　　　C．30g　D．40g【例3】现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与

3、73g10%盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃溶液正好达到饱和（见图），求20℃时，此反应生成物的溶解度。分析：【例4】有一密度为1.07g/cm3的硫酸为45.8mL，加入20g溶质的质量分数为20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加溶质的质量分数20g20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性，求该硫酸的溶质的质量分数。【例5】30℃时CuSO4的溶解度是25g。30℃时把10g无水硫酸铜粉末加入足够量的硫酸铜饱和溶液中，保持温度30℃，将会析出多少克硫酸铜晶体？（18.18g）【例6】硝酸钾的溶解度t1℃时

4、为Mg，t2℃时为ng，（M>n）现有Wgt1℃时和饱和溶液从t1℃降温至t2℃，问析出晶体后的母液中还有多少克KNO3？