高中化学-物质的分类-胶体

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1、2.1物质的分类(第三课时)授课教师：冷冬辉——分散系及其分类【知识回顾】物质纯净物混合物化合物单质非金属无机物有机物氧化物碱酸盐空气、、合金金属溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的液态混合物。一、分散系1、定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。2、组成分散质:分散剂:被分散的物质容纳分散质的物质(分散介质)3、分类——根据分散剂的聚集状态分散质分散剂气态液态固态气态液态固态分散系气态液态固态溶液浊液悬浊液乳浊液4、液态分散系的分类与比较溶液浊液分散质粒子直径分散质成分<1

2、nm分子或离子>100nm颗粒或液滴外观特征稳定性实例均一不均一稳定不稳定FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀二、胶体【实验探究】实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入2～3滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。实验现象:实验结论:得到红褐色透明液体FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体具有溶液外观特征1、胶体的制备△Fe(OH)3胶体制备实验【实验探究】性质实验1：把盛有FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液

3、体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。实验现象:Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路;FeCl3溶液无光亮的通路2、胶体的性质丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)。利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体可见光分子或离子通过溶液——直射通过胶体——散射通过浊液——反射分子聚集体或大分子大颗粒或液滴可见光可见光【实验探究】性质实验2：向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl溶液。实验现象:

4、现象分析:出现红褐色沉淀。NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶体粒子的正电性，使大量的氢氧化铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而沉淀下来。胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。Fe(OH)3分子Fe(OH)3胶粒++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++正电荷+胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的一个主要原因。-加入电解质溶液加入带有相反电性的胶体

5、加热使胶体聚沉的方法：思考：若要向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸则会看到什么现象？【实验探究-见书第28页】性质实验3：在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电压。实验现象:实验结论:带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。由于胶体粒子带有电荷，在外电场作用下在分散剂中作定向运动。胶体的电泳：在电场作用下，带电的胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。胶体1～100nm小分子集合体或大分子均一介稳Fe(OH)3胶体溶液浊液分

6、散质粒子直径分散质成分<1nm分子或离子>100nm颗粒或液滴外观特征稳定性实例均一不均一稳定不稳定FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀根据粒径分离示意图滤纸半透膜3、胶体的应用①三角洲的形成③卤水点豆腐②雾天的照明光柱【小结】胶体(粒径在1-100nm)性质(1)丁达尔效应(2)电泳现象(4)布朗运动(3)聚沉现象介稳性应用结构1．胶体区别于其他分散系的本质特点是()A.胶体微粒带电B.能产生丁达尔现象C.胶体微粒做布朗运动D.分散质直径在10-9～10-7m之间【随堂练习】D2．鸡蛋白水溶胶不具备的性质是()A.加热煮沸不发

7、生凝聚B.丁达尔现象C.通过半透膜D.布朗运动C3.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是()A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加热煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中D4．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是()A.土镶碱性太重，与化肥发生反应B.土壤板结C.作物难吸收化肥D.土壤胶粒被破坏D5．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是()A电泳B渗析C凝聚D丁达尔现象A胶体粒子的粒径比半透膜的孔径大，不能

8、通过半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。溶液粒径<半透膜孔径<胶体粒径<滤纸孔径<浊液粒径可以用半透膜分离胶体和溶液——渗析加渗析图片讲解半透膜蒸馏水淀粉胶体和食盐溶液3、分类——根据分散质粒子直径大小分散质r<1nm(10-9m)r>100nm(10-7m)分子(离子)分散系分散系1