物质分类和胶体

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1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类重难点：常见物质及其变化的分类方法胶体的重要性质和应用氢氧化铁胶体的制备如何在超市中找到你想吃的薯片？食　品日用品办公用品……水果零食饮品粮食……（1）交叉分类法:根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类一、分类的方法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐Na2CO3以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的标准交叉分类法（2）树状分类法:对同类事物按照某种属性进行再分类一、分类的方法化学反应按产物种类、类别分类按是否有氧得失化合反应A+B=AB分解

2、反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB氧化还原反应非氧化还原反应化学反应分类一、物质的分类无机化合物有机化合物：乙醇（酒精）、蛋白质（净化）空气、石灰水、溶液、合金、白醋氧化物按性质按组成酸性氧化物：SO2、CO2、Mn2O7碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3两性氧化物：Al2O3其它氧化物:NO、CO、H2O酸按电离H+数按性质一元：二元：多元：H3PO4按是否含氧按挥发性强酸：3强、HBr、HI、HClO4弱酸：H2SO3、HClO、HF、H2S、H3PO4含氧酸：不含

3、氧酸：易挥发性酸：HNO3、HCl难挥发性酸：H2SO4、H3PO4、碱电离OH-数性质一元：KOH、NaOH二元：Ba(OH)2、Ca(OH)2多元：Al(OH)3、Fe(OH)3溶解性强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（除此外全为弱碱）弱碱：NH3·H2O易溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2难溶：Al(OH)3、Fe(OH)3盐溶解性组成易溶：微溶：难溶：正盐：酸式盐：碱式盐：复盐：判断正误：1.酸性氧化物一定是非金属氧化物2.非金属氧化物一定是酸性氧化物3.金属氧化物

4、一定是碱性氧化物4.碱性氧化物一定是金属氧化物下列哪些物质为纯净物：液氯、明矾、、HNO3、纯碱、酒精、澄清石灰水、氨水、浓硫酸、NH4Cl、盐酸Mn2O7NO、COMn2O7化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单质化合物化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应氧化还原反应【小结】分散系二、分散系分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合体系。分散成粒子的物质起容纳分散质作用的物质分散质：分散剂：1.定义：溶液：溶质分散到溶剂里，所形成的均一、稳定的混合物常见的分散系分散系分散质

5、分散剂食盐水糖水淀粉试液碘酒食盐水水水酒精糖淀粉碘分散质、分散剂均可以是固态、液态和气态！分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金2.分散系分类（1）按分散质、分散剂状态分类（9类）（2）按分散质粒子直径大小分类：分散系浊液：溶液:d>100nm1nm

6、约为1nm滤纸:孔径约为100nm滤纸半透膜（过滤）（渗析）渗析:用于分离溶液粒子和胶体粒子胶体提纯与精制：渗析渗析：通过半透膜，使离子或分子从胶体里分离出去的操作蒸馏水半透膜Cl-、Fe(OH)3胶体混合过一段时间后在烧杯中加入AgNO32.胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体3.常见的胶体有：淀粉试液、豆浆、牛奶、血液、墨汁、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。1.定义：三、胶体分散质粒子的直径在1～100n

7、m之间的分散系。Fe(OH)3胶体的制备（化学方法）实验步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入______________________，继续煮至________________，停止加热，即制得红褐色的。沸腾溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体5-6滴FeCI3饱和溶液方程式：4.胶体的制备FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl可以用物理方法制备淀粉胶体5.胶体的性质丁达尔效应1聚沉3电泳2当一束可见光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。成因：胶体粒子对可见光的散射作用：

8、区分胶体与溶液的一种物理方法丁达尔效应丁达尔效应胶体微粒在外加电场的作用下，会发生定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象：阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅证明：氢氧化铁胶粒带有正电荷，在电流作用下，向阴极移动注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子！电泳现象小结：（1）电泳现象证明胶体粒子带有电荷。（2）胶体为介稳体系的原因之一（3）带正电荷：金属氢氧化物、