物质的分类胶体.doc

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1、物质的分类（粘在教材P24—25）单质金属单质。如NaMgAlFeHg非金属单质。如H2N2O2F2Cl2HeBr2I2S氢化物非金属元素的气态氢化物（H为+1价）。如HClH2OH2SNH3CH4金属元素的氢化物（H为—1价）。如NaHCaH2纯按酸性氧化物(酸酐)——与水反应只生成酸、与碱反应生成盐和水。非金属的氧化物组金属的高价氧化物。如CO2SO2SO3SiO2P2O5Mn2O7成碱性氧化物（金属的低价氧化物——与水反应只生成碱、与酸反应生成盐和水）。如净和氧化物Na2OCaOMgOFeOFe2O3CuO性两性氧化物（与强酸强碱都

2、能反应生成盐和水）。如Al2O3（第三章学习）质不成盐氧化物（不能与酸、碱反应生成盐和水）。如CONO物分酸强酸（都易溶于水、在水溶液中完全电离）。如HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4弱酸（在水溶液中少部分电离）。如HFCH3COOHH2CO3H2SH2SiO3HClO(中强酸H2SO3H3PO4也属于弱酸类）碱强碱（活泼金属的氢氧化物，在水溶液中完全电离）。如KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2物质化弱碱（在水溶液中少部分电离）。NH3H2OMg(OH)2～AgOH(不活泼金属的氢氧化物)正盐（由碱根离子和酸根离子组成）

3、。如NaClNa2SO4Na2CO3Na2SO3Na2SNa3PO4合盐酸式盐（由碱根离子和酸式根离子组成）。如NaHSO4NaHCO3NaHSO3NaHS碱式盐(由碱根离子和OH—、酸根离子组成，相当于由碱和盐组成)。如Cu2(OH)2CO3物复盐（由多种碱根离子和酸根离子组成，相当于由多种盐组成）。如KAl(SO4)2按结离子化合物（一般含金属阳离子或NH4+的化合物，即金属的化合物和铵盐）构分共价化合物电解质——在水溶液或熔化状态能自身电离出离子而导电的化合物，如酸、碱、盐、金按电离属的化合物。强酸、强碱、常见的盐是强电解质，弱酸、

4、弱碱、水是弱电解质。与否分非电解质——在水溶液和熔化状态都不能自身电离出离子而导电的化合物。如非金属的氧化物、NH3、乙醇和蔗糖等大多数有机物混合物——如溶液、胶体、悬浊液（固液混合物）、乳浊液（不溶的液液混合物）等。【注】1、酸的分类还有：一元和多元（二元、三元）酸、含氧酸和无氧酸、挥发性酸(如HClHNO3)和难挥发性酸(如H2SO4)、氧化性酸(如HNO3浓H2SO4HClO)和非氧化性酸(如HCl稀H2SO4H2CO3H3PO4)。2、电解质、非电解质的前提条件是化合物、纯净物，所以单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。如FeC

5、uCCl2NaCl溶液稀H2SO4。3、Na2O2不是碱性氧化物，NO2不是HNO3的酸酐。分散系(混合物)之：胶体一、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径﹤1nm1～100nm＞100nm分散质粒子分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体性质外观特征均一、透明、稳定均一、透明、介稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能注：①溶液、胶体、浊液的本质区别、划分依据——分散质粒子的大小。溶液、胶体、浊液的化学组成可以相同、但是其分散质的大小不同，如氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体。②1～100n

6、m等于10—9～10—7m。第2页,共2页二、、胶体的分类1、按分散剂状态（固、液、气）分：气溶胶（如云、烟、雾、含尘埃的空气）液溶胶（如江河水、肥皂水、Fe(OH)3胶体）固溶胶（如土壤、水泥、有色玻璃、有色的水晶）。2、按胶体粒子构成分：分子胶体（如淀粉溶液、蛋白质溶液、高分子的有机溶液，一个高分子就是一个胶体粒子）粒子胶体（许多个小分子聚合在一起形成一个胶体粒子，如Fe(OH)3Al(OH)3H2SiO3胶体、肥皂水CI7H35COONa溶液）。三、胶体粒子带电的一般规律：含金属元素的胶体粒子带正电荷（如Fe(OH)3、Al(OH)

7、3、Fe2O3、CuO胶体粒子）其余胶体粒子带负电荷（如H2SiO3、土壤胶体粒子）。胶体粒子带电的原因——胶体粒子表面积大、吸附能力强，吸附阴离子或阳离子从而带负或正电荷。【注意】：胶体粒子带电，胶体(整体)呈电中性。四、胶体的性质1、丁达尔效应(丁达尔现象)：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。溶液、浊液无此现象，可用于区别外观相似的溶液和胶体。2、布朗运动：胶体中胶粒在做不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象。溶液中的溶质粒子也有布朗运动，浊液中的沉淀粒子太大、无布朗运动。3、电泳现象：胶体在外加直流电场的作用下

8、，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极做定向移动（带正电荷的胶体粒子移向阴极，如Fe(OH)3阳极胶体；带负电荷的胶体粒子移向阳极，如土壤胶体、含尘埃的空气。阴极工业上的静电除尘就是利用胶体的电泳。