主题四：物质的化学变化

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1、主题四：物质的化学变化专题复习一、教学目标：1、知识与技能：(1)从宏观和微观两个方面认识化学变化与物理变化的区别，正确区分两类变化。(2)认识化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，并正确加以区分。(3)初步认识常见的吸热和放热反应，知道化学反应中都伴随着能量的变化。(4)从微观上理解质量守恒的本质原因，并能应用质量守恒定律解决实际问题。2、过程与方法：(1)通过对知识点的复习帮助学生建立的知识体系，培养学生的学习能力。(2)在讨论，总结，交流的过程中，让学生对学过的知识建立整体的认识。3、情感态度与价值观：培养学生学习化学，关注社会、关注生活的意

2、识。二、教学重点和难点：质量守恒定律的应用三、教学过程：［新课引入］（分小组抢答）辨一辨：1、下列属于化学变化的是：A.冰块融化        B.玻璃破碎         C.树木折断        D.钢铁生锈72、下列变化中属于物理变化的是：A．煤气燃烧       B．菜刀生锈       C.牛奶变质        D.瓷碗破碎［知识梳理］一、化学变化的特征1、化学变化的基本特征：有新物质的生成。即有新的分子生成。2、化学变化常伴随的现象：发光、放热、变色、生成沉淀、气体等。3、化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。4、人类生活需

3、要的能量大部分来自于化学反应，化学变化伴随着能量的变化。二.化学变化的分类(一).从反应物和生成物种类的变化区分按此角度，化学反应分为四大基本反应类型：（下列类型，各举一例）1.化合反应（1）金属+氧气→金属氧化物（2）非金属+氧气→非金属氧化物（3）非金属（除氧气）+氢气→无氧酸（4）非金属（除氧气）+金属→无氧酸盐（5）碱性氧化物+水→碱（6）酸性氧化物+水→含氧酸（7）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐2.分解反应（1）氧化物的分解（2）含氧酸的分解（3）碱的分解（4）盐的分解3.置换反应（1）金属+酸→盐+氢气（2）金属+盐→金属+盐（3）非金属

4、+金属氧化物→金属+非金属氧化物（4）金属+金属氧化物→金属+金属氧化物4.复分解反应7（1）酸+碱→盐+水（2）酸+碱性氧化物→盐+水（3）酸+盐→酸+盐（4）碱+盐→碱+盐（5）盐+盐→盐+盐(二)．从得氧失氧区分按此角度，化学反应分为氧化反应和还原反应。(三)．从反应的热效应区分按此角度，化学反应分为放热反应和吸热反应。三.化学反应中的守恒关系1.基本特征化学反应的最基本特征是质量守恒定律，既参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.反应前后的变与不变从宏观和微观角度分析化学反应，可归纳为“五个不改变，两个一定变，一个可

5、能变”。“六个不变”：从宏观上分：①反应物和生成物总质量不变。②元素种类不变。③元素的质量不变。从微观上分：④原子种类不变。⑤原子数目不变。⑥原子质量不变。“两个一定变”：从宏观上看：①物质的种类一定改变。从微观上看：②分子的种类一定改变。“一个可能变”：分子个数可能改变。【典型例题】例1.为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。乙硫醇在煤气燃烧的过程中也可以充分燃烧，化学方程式为：2X+9O2＝4CO2+6H2O+2SO2，则X的化学式为______________解析：据质量守恒定律，反应前后各原子种类、数目不变，则生成物中

6、各原子数如下：C：4H：12O：18S：27而反应物中，O原子数为18，X的系数为2，故X的化学式中各原子数如下：C：4/2=2H：12/2=6S：2/2=1故X的化学式为C2H6S例2.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表：物　　　质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（　　）A．表中m的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂C．X中一定不含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6克，则无X生成解析：根据质量守恒定律计算得到m为2

7、.8克，故答案为A、B错误。再计算出4.6克乙醇中含碳元素2.4克和氢元素0.6克，4.4克二氧化碳中含碳元素1.2克，5.4克水中含氢元素0.6克，可知物质X中含有1.2克碳，而不含氢元素。又因为生成的X质量为2.8克，大于1.2克，所以一定含有1.6克氧元素。然后，利用质量微粒数法确定X中碳、氧元素原子个数之比为1比1，可知X是一氧化碳。最后，用方程式计算4.6克乙醇若完全燃烧需要氧气的质量正好为9.6克。故正确答案为C、D。例3．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加

8、入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：(1)反应放出的CO2的质