主题二物质的化学变化

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1、主题二物质的化学变化【学习目标】1、理解物质的变化：物理变化与化学变化的区别与联系；了解常见的化学变化及其基本形式；2、初步掌握化学反应的类型：①掌握四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应），学会正确书写化学反应方程式；②在得、失氧的角度理解氧化反应和还原反应的基础上，进一步学会从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其简单判断，了解氧化还原反应与基本反应类型的关系；③知道离子反应，了解简单离子反应方程式的书写方法；④初步认识吸热反应与放热反应；3、学会正确书写化学反应方程式的基本技巧

2、，掌握常用的简单配平化学方程式的方法。【复习回顾】一、物质的性质与变化：物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等；物质的性质化学性质：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等；化合反应分解反应置换反应复分解反应物理变化：没有新物质生成的变化。如：汽油挥发，水结成冰，矿石粉碎等。基本反应类型（按反应物和生成物种类的变化分）有无新物质生成与氧气接触条件燃烧物质的变化温度达到着火点爆炸剧烈氧化反应按得、失氧分缓慢氧化——钢铁腐蚀、自燃化学变化还原反应按反应热效应分放热反应——可燃物的燃

3、烧（氧化）、中和反应等吸热反应——煅烧石灰石、制取水煤气等二、化学方程式的书写与配平：1、化学方程式的书写方法：一写（写化学式）二配（配平）三注（反应条件、↑、↓）四划（划等号）2、化学方程式配平的基本方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。三、四大基本反应类型：按下列反应特点，请试各举一例，并将化学反应方程式写在对应的位置上。1.化合反应（1）金属+氧气→金属氧化物：（2）非金属+氧气→非金属氧化物：（3）非金属（除氧气）+氢气→无氧酸：（4）非金属（除氧气）+金属→无氧酸盐：（5）碱性氧化物+水→碱：（6

4、）酸性氧化物+水→含氧酸：（7）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐：2.分解反应（1）氧化物的分解：（2）含氧酸的分解：（3）碱的分解：（4）盐的分解：3.置换反应（1）金属+酸→盐+氢气：（2）金属+盐→金属+盐：（3）非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物：（4）金属+金属氧化物→金属+金属氧化物：4.复分解反应（1）酸+碱→盐+水：（2）酸+碱性氧化物→盐+水：（3）酸+盐→新酸+新盐：（4）碱+盐→新碱+新盐：（5）盐+盐→新盐+另一新盐：四、氧化反应和还原反应：【基础训练】1.我们每天都和化学变化打交道

5、，以下叙述中没有发生化学变化的是（）A.吃进的食物一段时间被消化了B.课外体育活动时，呼吸作用增强C.水放进冰箱一段时间后结成冰D.人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质2．按下列要求书写的化学方程式正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3．下列各组物质能够发生反应的

6、是（）A．硝酸钾和盐酸B．氯化钡和硝酸C．氧化铜和水D．氢氧化钠和醋酸4．绿色化学又称环境友好化学，他的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（）A.工业冶铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2C.实验室制二氧化碳2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑D.实验室制氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑5.摄影店废弃的定影液含有大量的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+

7、2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可用酸来除去。下列家庭用品中，能用来除去水垢的是（）A.酱油B.食醋C.食盐D.纯碱7．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系④图D表示向硫

8、酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系ABCD8．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。试回答：OH—NO3—Cl—SO42—CO32—H+—溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）请从表中找出一种不溶性碱（填化学式）。（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生