化学人教版九年级上册质量守恒定律练习题

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1、有关化学方程式的计算题：一、6克镁在足量氧气中完全燃烧可可制得氧化镁多少克？同时消耗氧气多少克二、加热高锰酸钾制氧气,完全分解后,试管内固体的质量少了16克,有多少克高锰酸钾?三、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。。请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6(1)第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。四、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,直到不

2、再产生气体止,所得剩余固体的质量为10.7克,则原混合物中的二氧化锰的质量分数?五、为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2),过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。求：（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验，称得样品2克加入到足量的水中生成了224ml氧气，氧气密度为1。43克/升，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数？六、实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气下图是小刚同学根据自已的实验情况绘制的时间和剩余固体的质量的关系图，

3、求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。七、一同学需要二瓶氧气共16克做实验，氧气是由过氧化氢和二氧化锰的混合物制得，问至少需要过氧化氢多少克？八、工业上，高温煅烧碳酸钙可制得氧化钙和二氧化碳。若有18吨碳酸钙可制得多少吨氧化钙，同时可得多少升二氧化碳（二氧化碳的密度为2克/升）九、．实验室用3.25g锌粒与足量的稀盐酸反应制取氢气。计算：（1）生成氢气的质量为多少克？解:设生成氢气的质量为X克Zn+HCl===ZnCl+H2↑65/3.25g===x/1651x===65*3.25g/13.25gxx===211

4、.25g答:略指出上面的错误之处（1）（2）（3）（4）（5）（6）十、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：　⑴包装标签上钙含量是指　　　　（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。⑵为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　　　。⑶为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。12、某同学将12.5g含杂质的大理石，放入100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g，

5、则：⑴生成二氧化碳的质量是多少？大理石的纯度是多少？13、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体多少g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。14、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据

6、如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g相对原子质量：C12O16Ca40(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。15、学校研究性学校小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品（杂质不与稀盐酸反应）并取稀盐酸200克，平均分成4份进行实验，结果如下：实验编号1234加入样品的质量/克5101520生成气体的质量/克1.763.524.4m试求：（1）上述反应中碳酸钙有剩余的实验编号是____

7、___（2）上表中m的数值是______________（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）16、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中过氧化氢的质量。某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中的质量分数,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物t1、时间后（假设杂质不叁与反应），冷却，称量剩

8、余固体质量，重复以上操作，依次称得加的热、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1、、t2、t3t4剩余固体的质量（克）2．122．082．04？1．若加热、t3、时间后氯酸钾已完全反应，则加热t4时间后剩余固体质量为——