化学人教版九年级上册质量守恒定律

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1、质量守恒定律教案【教学目标】1.知识和技能（1）知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。（2）能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。（3）能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。2．过程和方法（1）通过实验探究过程，认识定量研究在化学上的重要地位和作用。（2）通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力。学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。（3）认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题3.情感态度与价值观（1）认识定量研究对于化学科学发展的重

2、大意义。（2）通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。【教学重点】学生在实验探究基础上认识理解质量守恒定律以及质量守恒的微观原因。【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律。【教学方法】分组实验法、实验探究法、合作讨论法、讲述法。【教学过程】【课件展示】【引入视频】请看大屏幕，狄仁杰断案遇麻烦。【设疑】大家能否帮狄大人？【过渡】那么我们学了质量守恒定律后就可以帮助它了。【自学】质量守恒定律：找出关键字词勾画。【板书】质量守恒定律【课件展示】踏青野炊——木炭燃烧剩余的灰烬

3、【过渡】实验是检验真理的唯一标准活动1：白磷燃烧前后的质量测定并完成学案实验方案白磷燃烧前后的质量测定实验现象反应前的物质质量M1反应后的物质M2(比较M1和M2大小）结论（反应前后质量是否相等）活动2：【小组讨论】根据下表讨论我们如何来理解“参加”二字？把反应前后相同的物质用“”划掉再把剩余的物质罗例出来反应前物质总质量m1反应后物质总质量m2m(集气瓶)m(集气瓶)橡皮塞橡皮塞试管试管玻璃导管玻璃导管气球气球过量红磷（参加反应的红磷和剩余的红磷）五氧化二磷氧气剩余红磷其他气体其他气体（如何理解“参加”）结论：在

4、这个反应中：学生：小组讨论：1.如何理解"参加"二字并完成学案2.小组讨论后展示得出结论【课件展示】进入抢答题环节活动3:是不是适用所有化学反应？（微观模型展示）例如：碳和氧气反应水通电的反应硫和氧气的反应提示：1.化学反应的实质是:2.化学反应前后原子的什么不变:结论1：活动4：碳酸钠与盐酸反应前后的质量测定（分成两组，有气球的做右边的实验，没气球的做左边的实验）原理：盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2↑药品：稀盐酸、碳酸钠粉末仪器：托盘天平、砝码、药匙、试管、烧杯。气球左

5、边：右边：步骤：1.将天平调节平衡；步骤：1.将天平调节平衡2.称量：（把装有无色液体盐酸试管，2.称量带有气球的锥形瓶放入装有固体烧杯中一起称量先不混合）3.把气球中的固体碳酸钠3.缓慢将试管中的稀盐酸加入有碳酸钠倒入有液体盐酸的锥形的烧杯中，待完全反应后，将试管放回烧杯中，瓶中重新称量并把装置放回左盘，重新称量。（提示：上一次（提示：上一次的砝码，游的砝码，游码不动看是否平衡）码不动看是否平衡）4、完成实验，整理好实验器材，并放回水槽中。实验方案碳酸钠与盐酸反应前后的质量测定实验现象反应前总质量反应后总质量结论【

6、小组讨论】结论2：根据该实验所测的数据，讨论此反应如何解释？小结：