九单元课题2溶解度（二）

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1、第九单元课题2溶解度（第2课时）稷山县西社初中乔林辉教学目标1.能说出并理解固体溶解度的概念及含义。2.知道溶解度与溶解性的关系。3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。4.能由溶解度曲线获取有关信息并解决实际问题。教学重点1.正确理解固体溶解度的概念、含义。2.溶解度曲线表示的意义及应用。教学难点1.正确理解固体溶解度的概念。2.溶解度曲线表示的意义及应用。教学过程【情境激疑】前面我们已经做过氯化钠和硝酸钾溶于水的实验，如果让你比较氯化钠和硝酸钾哪种物质的溶解性强，你将如何通过实验来验证？【引入新课】在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同．同种溶质

2、在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。【活动探究】可投影展示以下内容1．向盛有10°C水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2．向40克20°C水中加入氯化钠。向100克20°C水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化钠直至饱和，向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力

3、?【互相交流讨论结果】[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引导]请大家试着描述溶解度的概念。[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)【板书】二、溶解度．（一）固体的溶解度1.定义：在一定温度下．某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量2.溶解度的含义讨论：

4、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，这句话含义是什么？根据溶解度的定义，“蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g”这句话该如何理解？【巩固练习】判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。()2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。()3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。()4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。([过渡]理解了溶解度的概念。那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料

5、。[投影]溶解度的相对大小(20°C时的溶解度)溶解度／g一般称为10易溶画出溶解度数轴，直观的表示出物质的溶解性与溶解度的关系。3.溶解度与溶解性的关系[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。[学生活动][过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?[投影]几种物质在不同温度时的溶解度温度/°C0102030405060708090100溶解度／gNaCl35．735．836．O36．336．637．O37．337．838．439．O39．8KCl27．631．O34．037．O40．O4

6、2．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．433.337．241．445．850．455．260．265．671．377．3KNO313．320．931．645．863．985．51101381692022464.思考并讨论：影响固体溶解度的因素有哪些？学生讨论，教师点拨（1）内因：溶质和溶剂的性质（2）外因：温度5.溶解度的表示方法[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向．下面我们寻找另一种表示方法。【阅读课本P36-37】观察教材P

7、37图9-12、图9-13，分析固体物质溶解度曲线在变化趋势上有哪些特点？溶解度曲线：（1）定义：（2）固体溶解度随温度变化的规律：从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?【学生活动】[学生讨论发言](教师可引导学生分析)[讨论结果]溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①某物质在对应温度时的溶解度。②曲线相交时交点的含义。③能很快地比较出不同物质在某温度范围内溶解度的大小。④曲线的走向及受温度影响程度。【小结】溶解度曲线：（3）表示的意义：①点：曲线上某一点：表示该点所示温度下的