九单元 课题2 溶解度（2）

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1、安边中学九年级上学期化学学科导学稿执笔人：李海瑞总第70课时备课组长签字：王莉包级领导签字：班：组：学生：上课时间：2014/12/26集体备课个人空间一、课题：课题2溶解度（2）二、学习目标1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。2、知道固体溶解度与溶解性的关系。3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。三、教学过程【自主预习】1、20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。是饱和溶液（）哪些是不饱和溶液（）选项ABCD加入KNO3质量（g）5g15g31．6g3

2、5g所得溶液质量（g）105g115g131．6g131．6g2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列不可行是（　　）　A．加入KNO3晶体　B．加水C．降低温度　D．恒温蒸发水分3、证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的方法是【合作探究】（一）固体溶解度的概念1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？2、知识架构：固体溶解度：在下，某固态物质在克溶剂中达到状态时所溶解的。（二）固体溶解度与溶解性的关系（20℃时）()()()（）＋　　　　　　＋　　

3、　　　　　　＋0.01g1g10g溶解度（三）溶解度曲线1、教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论书本37页的活动与探究，进行成果交流。2、知识架构：溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定下的溶解度。（2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在或溶解度的大小。（3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随的变化规律：-2-①固体的

4、溶解度随温度的升高而，如_______；②固体的溶解度受温度变化影响，如_______；③固体的溶解度随温度的升高而，如_______。（四）、气体溶解度1、气体溶解度的影响因素温度:影响因素压强:【检测训练】1、在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若在20℃时在50g水中加入25gA，则此溶液是溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是溶液。2、“20℃时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（　）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱

5、和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1363、在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较溶解度Mt20ABt1C温度202010【检测反馈】1、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是；（2）t1℃时甲A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺

6、序是；（3）M点表示的意义是；（4）A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有（5）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时析出晶体最多的到是，没有晶体析出的是。（6）t1℃时，取A、B、C三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是；若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是。反思栏-2-