第九单元课题2溶解度

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1、9.2《溶解度》教学案第一课时教学目标:知识与技能 1、 了解饱和溶液的涵义 2、 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 过程与方法 运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性情感态度价值观 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点：溶解度概念的形成课前检测（学生自学教材34-35页，完成下列习题）课前检测（学生自学教材34-35页，并完成下列习题）二、合作学习，疑难点拨活动与探究（一

2、）演示实验（33页），学生观察实验页9-5、9-6的实验现象，填33页、34页表阅读34页归纳总结：1、溶液分为和两种溶液2、在下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。3、在下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。4、根据实验9-6操作1所得到的溶液还能继续溶解硝酸钾，此溶液是该温度下的溶液；操作2所得到的溶液是该温度下的溶液；操作1、2说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和有关,即一定温度下,不同质量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的质量.（填“相等”、“不相等”）5、操作2，说明一定温度下,一定量的

3、溶剂中无限制的溶解KNO3.6、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和有关。即一定量的溶剂中,当改变的时候，饱和溶液转化为不饱和溶液.7、上述实验说明：只有指明和下，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。5/58、一般情况下，饱和溶液通过或可以转化为不饱和溶液；而不饱和溶液通过、或可以转化为饱和溶液；如果要把某温度下不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你的方法是、、9、阅读教材35页，叫结晶，溶液结晶的方法有和。【二次备课】三、课堂练习（单选）1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（）A.饱和

4、溶液B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体D.无法确定2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　　　）A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解3．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（　　　）　A．加入KNO3晶体　　B．加水C．降低温度　　　　D．恒温蒸发水分4．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（　）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱

5、和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液5．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？5/5选项ABCD加入KNO3质量（g）5g15g31．6g35g所得溶液质量（g）105g115g131．6g131．6g作业:配套18.19.209.2溶解度（第二课时）学案【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。2、记住气体溶解度的定义及影响因素。3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。课前预习：

6、p35-38页溶解度复习：饱和溶液是指在下，向一定量里加入某种，当不能继续时，所得到的叫做这种的饱和溶液，还能的溶液，叫做不饱和溶液。自主学习：阅读p35-38页一、固体物质的溶解度1、固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。巩固：1“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（　）　A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：

7、1362、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为，溶液的质量为2、溶解度的相对大小：xKb1.Com溶解度/g（20℃）一般称为<0.010.01～11～10>10二、溶解度曲线5/51、物质的溶解度随温度变化的曲线叫。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。2、根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。曲线上的点表示：线表示：3、讨论与思考：从图9—12和图9—13的