教学课件第九单元课题2溶解度.ppt

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1、课题2溶解度长丰乡学校王景明【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌食盐完全溶解食盐有少量剩余剩余的食盐又溶解【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。溶液不饱

2、和溶液饱和增加溶剂的量，溶液变为不饱和再加5克氯化钠15ml水待溶解后5克氯化钠20ml水剩余氯化钠全部溶解氯化钠部分溶解、有少量剩余【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？【思考二】：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却溶解溶液不饱和有固体

3、不溶物可溶物在一定量的水中不能无限溶解固体消失了温度升高，溶液变为不饱和固体又溶解了温度升高，溶解的量增大析出晶体温度降低，溶解的量减小5克硝酸钾5克硝酸钾5克硝酸钾冷却硝酸钾溶于水20ml水有固体剩余有固体析出固体又溶解【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液一、饱和溶液饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液

4、。在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。1、概念2、条件:只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。、不饱和溶液3、判断溶液是否饱和的方法①有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是饱和溶液①溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。硝酸钾晶体冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出③结晶的方法①降温结晶(即:冷却热饱和溶液结晶)②蒸发结晶4、结晶②固体溶质溶液里的溶质溶解结晶注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中想一想海水贮

5、水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂④海水晒盐，原理：利用日光、风力使水分蒸发。是蒸发溶剂法海南省东方盐场晒盐一景海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。5、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高

6、温度蒸发溶剂冷却结晶归纳总结（1）“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.温馨提示:（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂6、浓溶液与稀溶液（1）概念：在等量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液（2）关系：不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。200C,100g水最多溶解36gNaCl,----浓、饱和200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2-稀、饱和二、溶解度【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解

7、在水中，那么，到底谁溶得更多呢？只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。比较的标准1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。2、固体溶解度的

8、四要素：条件：标准：溶液状态：单位：一定温度100克溶剂（一般指水）饱和状态质量（克）课堂练习