化学人教版九年级上册第六单元复习学案

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1、第六单元碳和碳的氧化物考点一碳单质【练习】1．下列关于碳单质的说法中正确的是()A.木炭具有可燃性，在氧气中燃烧发出火星四射，发出蓝色火焰B．中国古代字画经久不褪色，因为常温下碳的化学性质不活泼C．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成的单质，性质相同D．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来2．下列关于碳单质的说法中正确的是()A．碳单质都是由碳原子直接构成的B．石墨很软，不能用于制石墨电极C．焦炭常用于工业冶炼，在炼铁过程中焦炭燃烧既提供热量又产生还原剂COD．活性炭可吸附水中的色素，属于化学变化3．结合下图，根据所学知识回答：（1）图①

2、为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质。（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是，图③单质的名称是，图④单质的化学式是。由图可知，碳单质的物理性质不同是因为_____________________不同。【考点归纳】一．碳单质物理性质：（硬度）金刚石是天然物质中最______的，而石墨是最_______的矿物之一；（颜色）金刚石是_______色的，而石墨是________色的；（导电性）金刚石___________，而石墨____________。这些物理性质的不同，根本原因是它们的_______________

3、___________不同。生活中含碳单质的常见物质有________、________、____________、__________等，但它们都不是纯净的碳单质，因此都属于_________。其中___________、______________具有较好的吸附性，因为它们具有________________的结构。二．碳单质化学性质相同，均具有__________性、__________性和__________性。考点二碳的氧化物【练习】4．下列关于CO2与CO的比较错误的是（）A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2

4、能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒5．下列关于碳的氧化物的说法中，不正确的是()A．在一定条件下CO2能够转变成COB．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水C．二氧化碳不是导致酸雨的主要气体D．通过灼热的氧化铜可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳6．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是()A.一氧化碳、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊B.大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用C.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜7．

5、下列关于碳和碳的氧化物说法不正确的是()A．CO可以在氧气中燃烧B．CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料C．在一定条件下，CO能够转化成CO2D．用闻气味的方法能够区别CO2和CO8．下列物质不能区分氧气和二氧化碳的是（　　）A．澄清石灰水B．稀硫酸C．燃烧的火柴D．紫色石蕊试液9．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内10．一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到____

6、___个O原子。（2）1个O2分子与______个CO分子完全反应生成CO2。（3）四氧化三锰的化学式为_______，1个四氧化三锰“分子”与____个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为______________________________________________________。【考点归纳】二氧化碳一氧化碳物理性质色、态、味无色无味的气体，密度比空气，溶于水。无色无味气体，密度比空气，溶于水。化学性质（写化学方程式）可燃性还原性与水反应与石灰水反应毒性检验方法点燃，火焰上。对环境的影响用途1.2.Ca

7、CO3CO2COH2CO3C3.1.2.联系在一定条件下可相互转变考点三二氧化碳的实验室制取【练习】11．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）仪器X的名称是。（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为。（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是、（填字母，下同）。②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择，收集装置应选择。（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与组合而成的装置。12.下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号

8、仪器名称：①；②。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。利用C装置收集氧气的最佳时刻是。（3）制取二