4(模块一)专题四 氧化还原反应

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1、高三化学二轮复习资料4模块一基本概念专题四氧化还原反应考纲要求：1.理解氧化还原反应，理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。4.能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，并能配平反应方程式。知识梳理一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应有电子转移的（或化合价升降的）反应叫做氧化还原反应。（1）氧化还原反应的本质：电子的转移，且失电子总数等于得电子总数。（2）有关概念之间的关系2.常见

2、的氧化剂与还原剂常见氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、等；②能电离出H+的物质：HCl、H2SO4（稀）、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化作用的实际上是H+；③不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；④某些含高价态元素的物质：KMnO4、KClO3等；⑤有氧化性的含氧酸：H2SO4（浓）、HNO3、HClO等⑥某些高价氧化物：CuO、MnO2、SO3等⑦过氧化物：Na2O2、H2O2等；⑧某些混合酸：王水（1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物）常见还原

3、剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；②某些非金属单质：H2、C、Si等；③含较低价态元素的化合物：CO、SO2、NO、HI、H2S、NH3等④某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3、Na2S、NaNO2等⑤某些盐溶液中的较低价态的金属阳离子：Fe2＋、Cu＋等⑥某些有机化合物：苯酚、醛类、乙二酸（草酸HOOC—COOH）等二、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法1.双线桥表示法：得到2e－失去2e－MnO2+4HCl===　MnCl2+Cl2↑+　2H2O注：桥上标：

4、得（失）电子数，得失电子总数要相等2.单线桥表示法：2e－MnO2　+　4HCl　===MnCl2　+Cl2↑+2H2O注：箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。典型例题【例1】(2004年江苏，14)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物

5、C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移【例2】根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是()①NCl2+P=N+PCl2；②2MCl3+3N=2M+3NCl2；③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.M>N>P>QB.P>N>M>QC.Q>P>N>MD.N>M>P>Q【例3】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4F

6、eI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2【例4】(2003年上海，23)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。(2)以上反应中的氧化剂为______，当有1molCuI参与反应时，转移电子_____

7、___mol。(3)CuI可由Cu2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2++I－CuI+I强化练习（特别提示：请将答案写在题前括号内）()1.在反应4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3中,氧化产物为A.只有Fe2O3B.只有SO2C.FeS2D.SO2和Fe2O3()2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O,IO3—→I2,MnO4--→Mn2+,HNO2→NO,如果用等物质的量的这些氧化剂氧化足量的KI,得到I2最多的是A.H2O2

8、B.IO3—C.MnO4-D.HNO2()3.(07江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O,下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂()4.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方