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《7.电导法测定难溶盐的溶解度(1)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导： (1)式中G称为电导，单位是西门子S、 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: (2) ρ 是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系，则有：(3) k称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。 对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质
2、来进行比较。1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为： (4) 式中Λm的单位是；C的单位是。Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：或（5） 对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。本实验测定硫酸钡的溶解度。直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ
3、水)。因溶液极稀，必须从溶液的电导率(κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为： 根据（4）式，得到： 式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。因此： 硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。三、仪器和试剂 仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。 试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSO4（A.R.）,电导水。四、操作步骤1.调节恒温槽温度至25±0.1℃。 2.测定电导池常数用少量0.01mol/LKCl溶液浸洗
4、电导电极两次,将电极插入盛有适量0.01mol/LKCl溶液的锥形瓶中,液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温槽内,十分钟后测定电导,然后换溶液再测定两次,求平均值。3.测定BaSO4溶液的电导率将约1g固体BaSO4放入200mL锥形瓶中,加入约100mL重蒸馏水,摇动并加热至沸腾.倒掉清液,以除去可溶性杂质.按同样方法重复两次.再加入约100mL重蒸馏水,加热至沸腾,使之充分溶解.然后放在恒温槽中,恒温20分钟使固体沉淀,将上层溶液倒入一干燥的锥形瓶中(溶液中不能含有任何悬浮物,否则将影响实验结果,为什么),恒温后测其电导,然后换溶
5、液再测两次,求平均值.。注意事项：1.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。2.电解质溶液电导的温度系数较大,温度变化1℃,温度系数改变约2%.所以,测量时应注意保持恒温条件.3.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。4.测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。五、实验数据记录室温：16.8大气压：99.40kpa0.01mol/lKCl溶液的电导率（1）1.344*10-3S/cm（2）1.345*10-3S/cm（3）1.345*10-3S/cm
6、平均值：1.3446*10-3S/cm饱和BaSO4溶液的电导率（1）6.71*10-6（2）6.70*10-6（3）6.70*10-6平均值：6.703*10-6S/cm蒸馏水的电导率（1）3.90*10-6（2）3.91*10-6（3）3.91*10-6平均值：3.906*10-6S/cm六、数据处理1、电导池常数的计算查表得25℃0.01mol/LKCl标准溶液的电导率Κ标=1.4083*10-3电极的电导池常数Κcell=Κ标/D表=（1.4083*10-3S/cm）/（1.345*10-3S/cm）=1.0472、饱和BaSO4溶液溶
7、解度的计算=6.703*10-4－3.906*10-4=2.797*10-4（S/m）由由于溶液极稀，Λm可视为查文献知（1//2BaSO4）=1.434*10-2(S*m2*moL-1)C（1//2BaSO4）=κBaSO4/（1//2BaSO4）=2.797*10-4/1.434*10-2=1.950*10-2(mol*m-3)C（BaSO4）=1/2C（1//2BaSO4）=0.975*10-2(mol*m-3)=0.975*10-5(mol*L-1)查文献知饱和BaSO4溶液溶解度1.04*10-5mol/L相对误差为（0.975*10
8、-5(mol*L-1)-1.04*10-5mol/L）/1.04*10-5mol/L=0.0625七、结果分析与问题讨论1.结果分析：所测结果比文献值
