实验电导法测难溶盐的溶度积

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1、实验电导法测难溶盐的溶度积 一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。3． 掌握电导法测定BaSO4的溶度积的原理和方法。二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S。导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平

2、行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。如溶液的摩尔浓度以c表示。则摩尔电导可表示为式中λ的单位是S.m2.mol-1，c的单位是mol.L-1。λ的数值常通过溶液的电导率k式计算得到。或对于确定的电导池来说l/A是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。在测定电导率时，一般使用电导率仪。使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。仪器输出的值为电导率，有的电导仪

3、有信号输出，一般为0~10mV的电压信号。在测定难溶盐BaSO4的溶度积时，其电离过程为BaSO4→Ba2++SO42-根据摩尔电导率Λm与电导率κ的关系：电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm用Λm∞代替。可通过查表获得。而所以这样，难溶盐的溶度积和溶解度是通过测定难溶盐的饱和溶液的电导率来确定的。很显然，测定的电导率是由难溶盐溶解的离子和水中的H+和OH-所决定的，故还必须要测定电导水的电导率。三、仪器和试剂DDS—11C型电导仪1台；电子天平1台；电导电极（铂黑）1支；电热套1个；锥形瓶250mL1个；烧杯100mL1个；BaSO4（A

4、R）。四、实验步骤1． 蒸馏水的电导测定取约100mL蒸馏水煮沸、冷却，倒入一干燥烧杯内，插入电极，读三次，取平均值。2. 测定BaSO4的溶度积：(1)称取1gBaSO4放入250mL锥形瓶内，加入100mL蒸馏水，摇动并加热至沸腾，倒掉上层清液，以除去可溶性杂质，重复2次。(2)再加入100mL蒸馏水，加热至沸腾，使之充分溶解。冷却至室温，将上层清液倒入一干燥烧杯中，插入电极，测其电导值，读3次，取平均值。五、数据处理BaSO4溶度积测定饱和溶液次数测定值κ测平均值κ平1  2 3 电导水次数测定值κ平均值κ平1  2 3 c=κ/1000Λ

5、m计算BaSO4的溶度积与文献值比较。六、实验注意事项1． 实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≦1*10-4S.M-1。2． 实验过程中温度必须恒定，稀释的电导水也需要在同一温度下恒温后使用。3． 测量BaSO4溶液时，一定要沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。七、思考题1． 本实验为何需要测量水的电导率？2． 实验中为何用镀铂黑的电极？使用时注意事项有哪些？3． 在连续滴定法中，混和液体积的计算是近似的，为什么？如何控制实验条件，尽量地减少误差？ 附录：电导率仪（DDS-11系列）的原理与使用DDS-11A型电导率仪的测量范围广，可以

6、测定一般液体和高纯水的电导率，操作简便，可以直接从表上读取数据，并有0mV～10mV讯号输出，可接自动平衡记录仪进行连续记录。1)测量原理电导率仪的工作原理如图16-3所示。把振荡器产生的一个交流电压源E，送到电导池Rx与量程电阻(分压电阻)Rm的串联回路里，电导池里的溶液电导愈大，Rx愈小，Rm获得的电压Em也就越大。将Em送至交流放大器放大，再经过讯号整流，以获得推动表头的直流讯号输出，表头直读电导率。2)测量范围(1)测量范围:0μS·cm-1～105μS·cm-1，分12个量程。(2)配套电极:DJS－1型光亮电极，DJS－1型铂黑电极，

7、DJS－10型铂黑电极。光亮电极用于测量较小的电导率（0μS·cm-1～10μS·cm-1），而铂黑电极用于测量较大的电导率（10μS·cm-1～105μS·cm-1）。通常用铂黑电极，因为它的表面比较大，这样降低了电流密度，减少或消除了极化。但在测量低电导率溶液时，铂黑对电解质有强烈的吸附作用，出现不稳定的现象，这时宜用光亮铂电极。3)使用方法DDS－11A型电导率仪的面板如图16-4所示。(1)打开电源开关前，应观察表针是否指零，若不指零时，可调节表头的螺丝，使表针指零。(2))根据电极选用原则，选好电极并插入电极插口。各类电极要注意调节好配

8、套电极常数。将校正、测量开关拨在“校正”位置。(3)插好电源后，再打开电源开关，此时指示灯亮。预热数分钟，待指针完全稳定下来为止。调节校