电导法测难溶盐溶解度

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1、电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法二、基本原理惠斯顿电桥由电导率仪测出由离子独立移动定律，查表计算或三、装置图四、操作步骤1、制备硫酸铅饱和溶液。2、用0.02mol/L氯化钾溶液校正电导池常数。用25℃，0.02mol/lKCL溶液。查附录二十二，其。若实测，则。或把电导电极插入KCL溶液，若显示，只需调“常数”旋钮，使显示为，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为3、测水电导率。4、测硫酸铅溶液电导率。五、结果记录与处理次数11.0393.6745.023.4845.733.3545.7平均值1.0393.50

2、45.5=(查附录二十三)溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5(无单位)或S=4.21×10-2g/l六、实验注意事项1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm）。处理方法是，向蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。3.温度对电导有较大影响，所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。4.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。5.测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。七、结果讨论八、思考题简答电导法测定难

3、溶盐的溶解度(一)一、仪器及试剂1.仪器超级恒温槽一套DDS—307型电导率仪一台电导电极（镀铂黑）一支锥形瓶（200ml）四个2.试剂0.02mol/l化钾溶液硫酸铅（A.R.）二、实验技能要求1、独立组装实验装置。2、熟悉恒温槽恒温原理，会调节恒温槽到所要求的温度。3、学会电导率仪的使用，用其测电导池常数，测溶液及水的电导率。4、铂黑电极的电镀。三、注意事项a)配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm）。处理方法是，向蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。b)饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。c)温度对电导有较大影响，所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。

4、d)铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。e)测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。四、结果要求及偏差原因1.结果要求=C=溶解度S=C×M=4×10-5～5×10-5(无单位)或S=4×10-2g/l2偏差原因若pbso4中可溶性杂质未完全去除，则所测电导率偏大，导致结果偏大。实验10电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的    1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。    2.学会电导率仪的使用方法。二、基本原理    第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：        (10

5、.1)    式中G称为电导，单位是西门子S、    导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：        (10.2)    是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系，则有：        (10.3)    k称为电导率或比电导，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。    对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：        (10.4)   

6、 式中Λm的单位是；C的单位是。Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：    (10.5)    对于确定的电导池来说，是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。    溶液的电导常用惠斯顿电桥来测定，线路如图10.1所示。其中S为信号发生器；R1、R2和R3是三个可变电阻，Rx为待测溶液的阻值；H为检流计，C1是与R1并联的一个可变电容，用于平衡电导电极的电容。测定时，调节R1、R2、R3和C1，使检流计H没有电流通过。此时，说明B、D两点的电位相等，有下面的关系式成立：   

7、     (10.6)    Rx的倒数即为该溶液的电导。    本实验测定硫酸铅的溶解度。直接用电导率仪测定硫酸铅饱和溶液的电导率(K溶液)和配制溶液用水的电导率(K水)。因溶液极稀，必须从溶液的电导率(K溶液)中减去水的电导率(K水)，即为：    K硫酸铅=K溶液-K水(10.7)    根据10.4式，得到：        (10.8)    式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。由于溶液极稀，Λm可视为