化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式的复习

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1、第五单元化学方程式单元复习古泉中学汪承杰学习目标：1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题3.能正确书写并配平简单的化学方程式4.学会对初中化学反应类型进行初步分类5.掌握有关方程式的简单计算。学习重点：1.质量守恒定律的理解和简单应用2.化学方程式的书写和配平3.四大基本化学反应类型的区分。学习难点1．质量守恒定律的微观理解2．化学方程式的配平教学过程一质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且

2、体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。3、微观解释：在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种没有改变，原子的质量也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。4、化学反应前后的2个一变3不变（1）六个不变宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、元素质量不变微观方面：原子种类、数目、质量都不变（2）一定改变（两个改变）宏观方面：物质的种类一定改变微观方面：分子的种类一定改变（3）两个可能改变：反应前后的分子总数可能改变元素

3、化合价可能改变置换反应化合价一定变，复分解反应化合价一定不变，化合反应、分解反应化合价可能变二化学方程式1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为"等号"）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（检验前后各原子数目是否相等）1、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法2、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）（3

4、）表明各物质之间的质量比（这是化根据化学方程式进行计算的主要依据）5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学反应类型等三初中化学四种基本反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。其物点是"多变一"，反应后的物质为化合物，反应物中可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素的化合价可能变化，也可能不变。可表示为：A+B→C（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是"一变多"，反应物为化合物，生

5、成物可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素化合价可能变化，也可能不变。可表示为：AB→A+B（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。其特点是"反应物和生成物都分别为二种物质，且一种为单质另种为化合物"因此化学反应前后，元素化合价一定改变。可表示为：A+BC→AC+B（2）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是"反应物和生成物都是二种化合物，且交换成分"，因此反应前后元素种类一定不会改变。可表示为：AB+CD→AD+CB四根据化学方程式进行的简单计算（1）原理：质量守恒定律（２

6、）步骤："设"（设未知数）"方"（写出化学方程式）"质"（找出相关物质的质量关系）“量”写出已知量和未知量"比"（列比例式）"解"（运算过程）"答"（简答）（３）注意点：A、灵活应用质量守恒定律B、化学方程式一定要配平后才能计算C、化学方程式计算的是纯净物之间的质量关系（4）化学方程式计算的常见题型A纯净物的计算B含杂质的计算C有关溶液的计算D有关图表的计算相关练习详见ppt课件课堂小结