长乐侨中高一下学期化学半期考试卷

《长乐侨中高一下学期化学半期考试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、长乐侨中高一下学期化学半期考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1.下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染2.可用于治疗甲亢，有关的

2、说法正确的是()A．中子数为131B．质子数为131C．电子数53D．质量数533.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A．砷元素的最高化合价为+3            B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有8个电子  D．砷的氧化物的水溶液呈酸性4.下列化学用语中，不正确的是（　　）A．CO2的电子式：B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型D．Clˉ离子的结构示意图：5.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A、稀硫酸与锌粒反应                 B、二氧化硫与氧气反应C、三氧化硫与水反应      

3、           D、浓硫酸与铜反应6.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（）A．比4He少一个质子B．比4He少一个中子C．是4He的同位素D．与4He质子数相同7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅8.下列过程中化学键发生断裂的是（　　）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．A．全部B

4、．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥9.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+B．F﹣C．OH﹣D．NH310.下列实验中不能出现沉淀现象的是（　　）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中11.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）ABCA．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al

5、、P12.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物

6、中化学键类型相同C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物D．X、Y、W三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素W的氢化物14.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　)A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaBr与HClD．CCl4与CaCl215.在常温常压下，下列各种气体不能大量共存的是（）A．O2与SO2B．NO2和NOC．O2与N2D．NO与O216.X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（　　）A．Y的原子序数小于X的原子序数B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的离子半径小于aXm

7、+的离子半径D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期17.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O218.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：Y＞Z＞WB．单质的还原性：X＞YC．溴与元素M同主族，溴最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材