苏教版必修一专题四总学案总七份

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1、高一化学教学案一体化第二单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用【学习目标】１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【主干知识】一、氨1．合成氨(1)工业合成氨原理__________________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将________态的氮转变为氮的__________的过程。2．物理性质(1)NH3是____色、

2、有__________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。氨易____化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成______，瓶内液体呈____色氨________溶于水，水溶液呈______性3.化学性质(1)氨与水的反应①反应的化学方程式为：_________________________________________________。②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：___

3、___________________。③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：____。(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。反应的化学方程式：________________________。(3)氨的催化氧化化学方程式为：________________________________________________________。二、铵盐1．物理性质：铵盐都________于水。2．化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_______________

4、_____，NH4HCO3受热分解的化学方程式：__________________________________________________________________。(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_________________________________________________________。三、氨的实验室制法1．原理：实验室中常用________与____共热的方法制取氨。如：42NH4Cl＋Ca(OH)2________________________。2．装置：固

5、体与固体反应，加热。装置如下图。3．收集方法：________________。4．验满：常使用____________试纸或醮有________的玻璃棒。5．操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。6．NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。7．尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装

6、置有：【精彩例题1】1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+

7、H2O。3、氨与氯化氢反应：⑴实验现象：⑵实验结论：⑶化学反应方程式：⑷氨与酸反应的实质是：⑸氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的热解：（一般规律）4（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。2、铵盐的碱解　实质：与碱反应：NH4++OH－△NH3↑+H2O注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴

8、定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？【精彩例题2】例１下列反应起了氮的固定作用的是A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F