高中必修一化学总复习学案

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1、选择题一•阿伏伽德罗常数：1前提条件(1)标准状态()、常温常压。(2)说体积必须说条件；要计算体积必须说明是标准状况。2.物质的状态：标准状况下:H20>SO3o3.氧化还原反应中转移电子数冃。例：Na2O2+H20-、Cu+S-、Cl2+NaOH-Cl2+H2O-4.有关混合物的计算。方法：极端假设法。例：14gC2E和C3&的混合物中含有H原子的数目为2Na二.离子的大量共存：1.一色：常见的有：Cu2+、Fe2Fe3+>MnO42.二性：(1)酸性或PH=1(2)碱性的有PH=13(3)可能强酸性或强碱性的有：与A1反应产生H?

2、3.下列情况不能共存：(1)生成难电离的物质：H+—0HC10CO32CH3COO-、SO3厶、S2'OH“——NHj、Al"、Fe3+(2)弱酸的酸式根离子：常考：hco3(3)氧化还原反应常考：氧化性强的Fe叭N0<(H+)>MnO4(H+)>CIO还原性强的Fe2SO32S2T、(4)络合反应例：Fe3++SCN"、(5)难溶物质：①酸有—②碱有③盐有。注意做题的要点：“透明溶液”指无沉淀。三.离子方程式的正误判断：1.看连接符号“一”“二”“—”及“f、丨”2.是否符合反应客观事实例如:2Fe+6H+==2Fe3++

3、3H2t3.是否漏了离子反应例：Ba(OH)2+H2SO4-1.电荷是否守恒：2.化学式的拆分是否正确：3.与量有关的反应(1)铝盐和氢氧化钠:A1C13+NaOH-(2)NaA102+HC1(2)酸性氧化物和碱溶液:CCh+NaOH-(3)酸式盐和碱溶液：NaHCO?+Ca(OH)2-(4)CO?通入下列溶液中的现象及化学方程式。(6种)四•概念辨析题常考的有：氧化物(FesOj、纯净物(Fe2O3・FeO)、催化剂、电解质、氧化剂、还原剂、胶体、物质分类、合金、等等。化学实验基础常识1.化学实验基本操作(1)化学试剂取用不规范(2)溶液

4、的配制操作步骤。例：FeCb等等。(3)混合物分离方法选择不当过滤、蒸发、蒸馅、分溶、萃取、渗析、结晶。(4)气体的除杂、收集、尾气处理方法不够严密常考的有：(1)检验装置的气密性。①气泡法：应用于简单的装置。②高度差法：带有长颈漏斗的、启普发生器。③分割法。(2)物质的称量和液体的量取(注意表达式规范、读数准确)(3)难溶物过滤和洗涤如何洗涤和检验洗涤效果？(4)蒸发(5)分液和萃取萃取剂的选择原则，常考:CC14、分液的使用？(6)蒸馅(7)结晶：①加热法。②冷却热饱和溶液法。答法：加热、蒸发、浓缩、冷却、结品、过滤。(8)仪器的洗涤：

5、MnO2、Ag、S、油污。2..化学试剂取用、储藏有误：(1)化学试剂的存放HNO3、AgNO3>氯水：NaOH、Na2SiO3>Na、液漠、Na2O2、漂白粉、FeCl2>Na2SO3思考;如何考虑？(1)突发事故的正确处理。3.常用仪器的主要性能及使用方法：(1)容量瓶、干燥管、烧瓶、分液漏斗、蒸发皿、塩锅、研钵。说明：①不能写错别。试管（细）、研钵、旋塞（悬）①注意量的描述、种类答明确500ml容量瓶、蒸憎烧瓶、圆底烧瓶、10ml量筒。气体的制备范围：H2、、NH3、CO2、Cl21.反应原理、反应的条件2.药品的选择2..装置的选择

6、（三种及启普发生器）4.收集装置（两类多种）5.干燥装置（三种）6.除杂装置（一般用洗气瓶）原则：①试剂要过量②过量的试剂要除尽。（1）先除杂，后干燥；（2）进入加热装置要干燥；（3）常见的有气体：SO2中混有HC1（饱和的NaHSCM；C2ll混有HC1（饱和食盐水）CO2中混有HC1（饱和的NaHCO3）:CO?中混有。2（加热的铜网）CO2中混有CO（加热的氧化铜）（4）常见的离子除杂：Ca2+>Mg2SO42CO32-说明：①不能引入新的杂质②先后顺序。③常用沉淀方法（沉淀转化法）7.尾气处理装置（三种）8.防止到吸装置（多

7、种）•物质的检验1•离子SO42'*、NH4Fe2+、Fe"、Na+、KCf1.气体Ch、NH3、SO八Cb、co。说明：（1）步骤；取样、加试剂、现象、结论、方程式。（2）检验和验满的区别。（3）气体是通入、液体是注入、固体是放入。（4）取样品是答某某样品2.物质的鉴别（1）不用试剂方法：①观察物理性质和互相滴加。②己经判断出的可以作为试剂用。（2）只用一种试剂。化学实验方案的设计1•明确实验的目的、原理。2.—般的顺序是：制取气体一除杂->干燥->主体实验->尾气处理。3.先后顺序(1)先连接，再检验气密性然后装药品。喷泉实验1•形

8、成的四个要素(1)液体(2)接纳的空间(3)通道(4)足够大的压力差2.改变压力差的原因(1)若液体的物质的量一定，改变温度。(2)若温度一定，改变气体的物质的量。3.能产生喷泉