高三化学复习专题1---常用化学计量

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1、高三化学复习专题一物质的量高三化学复习专题一物质的量班级：___________姓名：___________学号：___________【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。　　4．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注

2、意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒：1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1)“一个中心”：以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件（混合气体也适用）。(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关

3、系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。1、（上海卷）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为【】A．B．C．D．7高三化学复习专题一物质的量2、（广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【】A．常温下，4gCH4含NA个C—H共价键B．常温常压下，22.4L的N

4、O2和CO2混合气体含有2NA个O原子C．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子D．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—3、（海南卷）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+【考点1】阿伏加德罗定律1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2.注意：（1）使用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；（2）使用条件是同温、同压、同体积；（3）相同数目的分子，不是相同数目的原子

5、或离子等其他粒子。3.推论：（1）同温、同压下，气体的体积比等于其分子数（物质的量）之比；（2）同温、同体积下，气体的压强比等于其分子数（物质的量）之比。4、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是【】A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3C．相同体积、相同密度的CO和C2H4D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O45、（宁夏卷）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为【】A．NO2B.N2O3C.N2OD.N

6、2O4【考点2】有关一定物质的量浓度溶液的配制6、某同学在用98%的浓度H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）①定容时观察液面俯视；②用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切。7、(全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是【】A．18gH2O中含的质子数为10NAB．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023C．4

7、6gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8、（广东卷）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【】A.16g中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L中含有个分子7高三化学复习专题一物质的量9、（山东卷）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是【】A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0

8、.1个氧原子10、（上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是【】A．等物质的量的N2和