高三化学专题复习课件:化学常用计量

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1、化学常用计量专题一第四单元福州第十八中化学组一、课标目标了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关物质的量的计算。考点1:物质的量的单位-摩尔一、物质的量1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目微观粒子(原子、分子、离子、电子)的集合体。2、单位:摩尔,符号“mol”,简称“摩”。1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒3、阿伏加德罗常数(NA:mol-1):一个精确的数值科学上规定:0.012kg12C中所含的碳原子数目,就是阿伏加德罗常数。◆为计算方便常取其近似值:6.02×1023

2、mol-1◆物质的量与微粒个数的关系:n=N/NA含______________摩尔氨分子,________________摩尔氢原子,________________摩尔质子,________________个电子。◆物质的量与微粒个数的关系:n=N/NA例:6.02×1022个氨分子0.1mol0.3mol1molNA二、摩尔质量(M)1、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量表达式:M=单位:g/molmn2、以克/摩尔为单位,摩尔质量在数值上等于该分子(原子)的相对分子(原子)质量例:MH2SO4=98g/molMNaOH=40g/molMCO2=44g/molMH

3、Cl=36.5g/mol三.气体摩尔体积(一)气体摩尔体积表达式:n=单位:L/molVVm符号:Vm单位:L/mol单位物质的量的气体所占的体积(二)阿伏加德罗定律推论2在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不一定是22.4L。推论1.标准状况下气体摩尔体积在标准状况下(),1mol任何气体所占的体积约为22.4L。0℃、1.01×105Pa标准状况下:Vm=22.4L/moln=V22.4L/mol物质的量与气体体积关系:(二)阿伏加德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量相同的分子气体可一种

4、,也可多种。讨论在标准状况下,11.2L的O2与0.5mol的H2与O2混合气体体积相等。()2、阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:=n1n2=V1V2N1N2(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:P1P2n1n2=N1N2=PV=nRTR为常数(4)同温、同压下、同体积:m1m2=M1M2(5)同温、同体积、同质量下:D为相对密度四、物质的量浓度:(一)定义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量。(二)物质的量浓度的有关计算公式单位:mol/L2.溶液的稀释:溶液稀释或浓缩(溶质无损失)前后溶质的物质的量不变。C1V1=C2V2×1L4、3、5、物质的量浓度(CB)物质

5、的量(n)气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质量(m)÷NANA××MM÷×22.4L/mol÷22.4L/mol÷V×Vn=C×Vn=V22.4L/moln=mMn=NNA1.物质的量与微粒数关系2.物质的量与质量关系3.物质的量与气体体积关系4.物质的量与溶液物质的量浓度关系n=NNAn=mMn=V22.4L/moln=C×V1.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是A.质量为44gB.分子数为6.02×1023C.有4mol原子D.摩尔质量为44g/mol2、下列所含分子数由多到少的排列顺序是()①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20

6、℃.45gH2O④常温下,16gO2与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024个的NH3A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.③②⑤①④D.②③①④⑤3.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,计算溶液中NaOH的物质的量浓度。4.配制100mL1mol/L的NaCl溶液,需NaCl多少克?5.在标准状况下,将44.8LHCl溶于水配制成500mL溶液,求盐酸中HCl物质的量浓度。6.98%浓硫酸的密度为1.84g/㎝3,计算该浓硫酸的物质的量浓度。7.某盐酸溶液体积为20mL稀释成100mL物质的量浓度为0.2mol/L溶液,求原盐酸溶液的物质的量浓度?8.(

7、1)0.5mol/LH2SO4溶液中C(H+)=___________C(SO42-)=__________1.0mol/L0.5mol/L(2)2.0mol/L的硫酸铝溶液中:C(Al3+)=___________C(SO42-)=__________4.0mol/L6.0mol/L(3)与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是()A.50mL0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D

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