高三化学专题复习课件：化学常用计量

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1、化学常用计量专题一第四单元福州第十八中化学组一、课标目标了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算。考点1：物质的量的单位-摩尔一、物质的量1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子(原子、分子、离子、电子）的集合体。2、单位：摩尔，符号“mol”，简称“摩”。1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒3、阿伏加德罗常数（NA:mol-1)：一个精确的数值科学上规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023

2、mol-1◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA含______________摩尔氨分子，________________摩尔氢原子，________________摩尔质子，________________个电子。◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA例：6.02×1022个氨分子0.1mol0.3mol1molNA二、摩尔质量（M）1、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量表达式：M=单位：g/molmn2、以克/摩尔为单位，摩尔质量在数值上等于该分子（原子）的相对分子（原子）质量例：MH2SO4＝98g/molMNaOH＝40g/molMCO2＝44g/molMH

3、Cl＝36.5g/mol三.气体摩尔体积（一）气体摩尔体积表达式：n=单位：L/molVVm符号:Vm单位:L/mol单位物质的量的气体所占的体积（二）阿伏加德罗定律推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。推论1.标准状况下气体摩尔体积在标准状况下(),1mol任何气体所占的体积约为22.4L。0℃、1.01×105Pa标准状况下：Vm＝22.4L/moln＝V22.4L/mol物质的量与气体体积关系:（二）阿伏加德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量相同的分子气体可一种

4、，也可多种。讨论在标准状况下，11.2L的O2与0.5mol的H2与O2混合气体体积相等。（）2、阿伏加德罗定律推论（1）同温、同压下：＝n1n2＝V1V2N1N2（2）同温、同压下：（3）同温、同体积下：P1P2n1n2＝N1N2＝PV＝nRTR为常数（4）同温、同压下、同体积：m1m2＝M1M2（5）同温、同体积、同质量下：D为相对密度四、物质的量浓度：（一）定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。（二）物质的量浓度的有关计算公式单位：mol/L2.溶液的稀释：溶液稀释或浓缩（溶质无损失）前后溶质的物质的量不变。C1V1＝C2V2×1L4、3、5、物质的量浓度（CB)物质

5、的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质量（m）÷NANA××MM÷×22.4L/mol÷22.4L/mol÷V×Vn＝C×Vn＝V22.4L/moln＝mMn＝NNA1.物质的量与微粒数关系2.物质的量与质量关系3.物质的量与气体体积关系4.物质的量与溶液物质的量浓度关系n＝NNAn＝mMn＝V22.4L/moln＝C×V1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44gB．分子数为6.02×1023C．有4mol原子D．摩尔质量为44g/mol2、下列所含分子数由多到少的排列顺序是()①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20

6、℃.45gH2O④常温下,16gO2与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024个的NH3Ａ．①②③④⑤B．③②①④⑤Ｃ．③②⑤①④D．②③①④⑤3．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度。4．配制100mL1mol／L的NaCl溶液，需NaCl多少克？5．在标准状况下，将44.8LHCl溶于水配制成500mL溶液，求盐酸中HCl物质的量浓度。6．98％浓硫酸的密度为1.84g／㎝3，计算该浓硫酸的物质的量浓度。7.某盐酸溶液体积为20mL稀释成100mL物质的量浓度为0.2mol/L溶液，求原盐酸溶液的物质的量浓度？8.(

7、1)0.5mol/LH2SO4溶液中C(H+)=___________C(SO42－)=__________1.0mol/L0.5mol/L(2)2.0mol/L的硫酸铝溶液中:C(Al3+)=___________C(SO42－)=__________4.0mol/L6.0mol/L(3)与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是()A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D