高三化学复习专题1-常用化学计量

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1、高三化学复习专题一——常用化学计量预习案班级：___________姓名：___________学号：___________命题：阚蜀相冷术华日期：2014、3、12时间：30分钟编号：012【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。　　4

2、．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。【考查形式】有一道阿伏加德罗常数NA正确与否判断选择题，多地高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒：

3、1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1)“一个中心”：以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件（混合气体也适用）。(3)“三个关系”：常用化学计量第8页①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓

4、度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。【针对练习】1．（2012·上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（）A．B．C．D．2.（2012·广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4含NA个C—H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—

5、D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子3.（2012·海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+【考点2】阿伏加德罗定律1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2.注意：（1）使用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；（2）使用条件是同温、同压、同体积；（3）相同数目的分子，不是相同数目的原子或离子等其他粒子。3.推

6、论：（1）同温、同压下，气体的体积比等于其分子数（物质的量）之比；（2）同温、同体积下，气体的压强比等于其分子数（物质的量）之比。【针对练习】4．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3C．相同体积、相同密度的CO和C2H4D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O45．（2009宁夏）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物

7、的化学式为（）常用化学计量第8页A．NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4【考点3】有关一定物质的量浓度溶液的配制【针对练习】6．下列有关实验操作的叙述正确的是(　　)A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体

8、积混合，所得氨水的质量分数小于15%7．（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为。②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______________________________________________________。④将的上述溶液沿注入________