复分解专题复习

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1、教学内容：复分解反应教学目标：1．掌握复分解反应的概念；2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3．掌握复分解反应的应用；重难点：复分解反应的判断教学步骤及内容：一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB反应特：(1)两种化合物相互交换成分而形成的,离子间重新组合成新的化合物。(2)反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。二、复分解反应发生的条件：（1）酸　+　盐─→新

2、酸　+　新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸　+　碱─→盐　+　水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐　+　盐─→新盐　+　新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐　+　碱─→新盐　+　新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能

3、生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应小结：   化学反应反应物的条件生成物的条件酸+碱性氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：

4、Fe(OH)3★盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。溶解性相关的习题：1.下列各组物质中，能全部溶于水的是（）A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO42.下列各组物

5、质中，都能溶于水的是()A．KOH、CaCO3、AgClB．CuO、CO2、NaOHC．Fe(OH)3、CuCl2、BaSO4D．BaCl2、FeCl3、Na2CO33.把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是（）A．NaOH、FeCl3B．Ca(OH)2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3D．CuCl2、Ba(OH)24.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸5.将下列各组三种物

6、质的水溶液充分混合后过滤，在滤纸上肯定留下两种不溶物质的是()A．NaOH、H2SO4、K2CO3B．FeCl3、Ba(OH)2、Na2SO4C．MgSO4、HCl、Ba(OH)2D．K2SO4、NaOH、CuCl26.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2、HCIC．K2SO4、HCI、NaOHD．CuSO4、HCl、NaCl7.在一种无色透明的溶液里加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生了

7、白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A．盐酸B．NaClC．FeCl3D．可溶性氯化物8.相同质量分数、相同质量的Na2SO4、MgSO4、Fe2(SO4)3溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀最多的是A．Na2SO4B．MgSO4C．Fe2(SO4)3D．Na2SO4和MgSO49.下列物质的溶液中能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（）A.HClB.MgCl2C.KNO3D.CuSO4三、复分解反应的应用（1）判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO

8、32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。例1．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（    ）   A．FeCl3、Na2SO4、HCl  B．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH       D．Na2CO3、KNO3、HCl[练一练]1.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是()A．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B．Na2CO3、