828 好 复分解条件 学案

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1、828#复分解反应条件学案一、复分解反应的种类：①酸碱盐④金属氧化物　　　②　　　　③　　　　　　　　　　　⑤二、复分解反应的实质：例一：①H2SO4溶液和BaCl2溶液反应；———酸与盐的反应H2SO4＝2H++SO42-BaCl2＝Ba2++2Cl-显然此反应的实质是：Ba2+和SO42-结合成BaSO4↓（另一生成物HCl仍以H+和Cl-的形式存在于溶液中，为什么？）②NaOH溶液和HCl溶液反应；———酸与碱的反应Na+、OH-；H+和Cl-显然此反应的实质是：H+和OH-结合成水（另一生成物NaCl仍以Na+和Cl-的形式存在于溶

2、液中，为什么？）③NaOH溶液和CuSO4溶液反应；——碱与盐的反应Na+、OH-；Cu、SO42-显然此反应的实质是：④NaCl溶液和AgNO3溶液反应；———盐与盐的反应Na+、Cl-Ag+、NO3-显然此反应的实质是：例二：灭火器原理Na2CO3溶液和H2SO4溶液的反应Na+、CO32-；H+、SO42-显然此反应的实质是：2H++CO32-＝H2O+CO2↑（另一生成物Na2SO4仍以Na+和SO42-的形式存在于溶液中）总结：①复分解反应一般在何种情形下进行？（一般在溶液中进行）②复分解反应的实质就是离子的结合，可以结合成沉淀、

3、水或气体中的某一种形式。（一旦发生离子的真正结合，复分解反应便能顺利进行）三、复分解反应发生的条件：（一）生成物的条件：因为复分解反应的实质是离子的结合，所以只有离子发生了真正的结合（即结合成沉淀、水或气体中的任何一种情况）复分解反应才能发生，否则复分解反应便不能发生。①如上述例一和例二中的复分解反应能顺利进行②如NaCl溶液和KNO3溶液；NaCl溶液和H2SO4溶液便不能顺利进行（为什么？）[Na+、Cl-；K+、NO3-][Na+、Cl-；H+、SO42-]③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液能否反应，为什么？总结：复分解反应生成物的

4、条件是：生成物中必须有沉淀、气体、水三种情况中的至少一种。（二）反应物的条件：①酸与盐的复分解反应：2⑴强酸+弱酸盐→如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（此反应为什么不能逆向进行？）⑵强酸+强酸盐→如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgCl+HNO3——BaSO4+HNO3——（这两个反应为什么不能进行？）总结：强酸的不溶性盐不溶于强酸，弱酸的不溶性盐能溶于强酸①酸与碱的复分解反应：其中之一可溶如Cu（OH）2

5、+H2SO4=CuSO4+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2ONaOH+HCl——NaOH+H2SiO3——（硅酸不溶于水）Cu（OH）2+H2SiO3——②碱与盐的复分解反应：两者均可溶如2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（能逆向进行吗？为什么？）CaCO3+Cu（OH）2——③盐与盐的复分解反应：两者均可溶如AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（思考：上述两个反应为什么不能逆向进行？）（三

6、）练习：1、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是：---------------------------------（）（A）NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+（B）Mg2+、CO32-、K+、OH-（C）Na+、CO32-、K+、OH-（D）H+、Na+、Cl-、NO3-2、下列物质能在水溶液中大量共存的是：------------------------------------------（）（A）CuSO4和NaOH（B）Ba（NO3）2和Na2SO4（C）Na2CO3和HCl（D）CaCl2和KNO33、下列各组物质，在PH=

7、2的溶液中能够共存的是：---------------------------（）（A）Na2CO3和KNO3（B）BaCl2和Na2SO4（C）NaCl和NaNO3（D）NaOH和KCl4、下列复分解反应能否发生？能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。　①硫酸溶液与氯化钡②盐酸与石灰石③盐酸与硫酸钡④稀硝酸与氯化银④硫酸溶液与氢氧化钡溶液⑥硫酸溶液与氢氧化铜⑦氢氧化钠溶液与硫酸钡⑧氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液⑨氯化钾溶液与硝酸钠溶液⑩氯化银与硝酸钡溶液5、能够区分NaCl、Na2SO4、FeCl3溶液的试剂是--------------

8、-----------------()(A)HCl(B)NaOH(C)Ba(OH)2(D)石蕊试液6、在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是-------------------