化学人教版九年级下册复分解发生的条件.ppt

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1、复分解反应发生的条件人教版九年级化学下册执教人：曹方荣学习目标：1、了解复分解反应的定义及判断方法。2、掌握复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间能否发生反应一、复习1、概念：2、字母表达式：AB+CD=AD+CB3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变.复分解反应：盐+酸盐+碱盐+盐酸+碱思考：是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl==AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4+2

2、HClCaCO3+2HCl==CaCl2++CO2盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3BaCl2+CuSO4==BaSO4+CuCl2酸+碱→盐+水2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2SO4+2NaOH==Na2SO4+↓↓↓↓↓↓↓H2O↑H2OH2O观察生成物的特点归纳：复分解反应发生的条件反应类型反应物条件生成物条件碱+盐须二者都可溶盐+盐须二者都可溶

3、盐+酸有沉淀生成或有气体放出或有水生成酸+碱CO32-+2H+=H2O+CO2↑H++OH-=H2O怎么才能知道物质的溶解性?阴离子阳离子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+溶、挥溶挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶—Ag+—溶不微不说明：“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。口诀钾、钠

4、、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸酸、碱、盐的溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；硫酸盐中钡不溶、氯化物中银不溶；碳酸盐最特殊,只有钾钠铵镁溶；要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。合作探究：教材第75页探究题学习要求：1、独立思考（2分钟）2、小组交流展示，每人回答一题。（4分钟）【课堂检测】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------

5、5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2HClNaNO3+H2O