化学人教版九年级下册复分解专题复习

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1、2017年中考专题复习复分解反应【练一练】判断下列反应能否发生，能的写出反应的方程式并判断反应的类型。①锌和稀硫酸：②生石灰与水：③双氧水制氧气：④氧化铜和稀硫酸：⑤氯化铜和氢氧化钠溶液：⑥硝酸银和氯化钠溶液：⑦铜片浸入稀硫酸：⑧大理石与稀盐酸：⑨盐酸和氢氧化钠：考点一：复分解反应类型及条件一．类型①②③④⑤二．复分解反应的条件只有当两种化合物在溶液中互相交换成分后，生成物中有或有或有生成时，反应才会发生。【练一练】（1）AgNO3+NaCl＝（2）K2CO3+CaCl2＝（3）Fe2O3+HCl=

2、（4）Na2SO4+HCl=（5）H2SO4+Cu(OH)2＝（6）K2SO4+Ba(NO3)2＝（7）Na2CO3+H2SO4=（8）CuSO4+NH4NO3=考点二：复分解反应的应用一．溶液中物质或离子共存问题与H+不能大量共存的离子有：与OH-不能大量共存的离子有：与CO32-不能大量共存的离子有：【直击中考】1.（16年襄阳市）下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色，透明溶液的是（）A、NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2B、NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4C、Na

3、Cl、Na2SO4、AgNO3、HNO3D、FeSO4、NaNO3、KCl、HCl2.（16年鄂州市）在某无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）A．K+、Cu2+、SO42-、NO3-B．Na+、H+、CO32-、NO3-C．Ba2+、NH4+、OH-、SO42-D．Ba2+、K+、NO3-、OH-3.（16荆州）下列各组离子在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　）A．Ca2+、Cu2+、NO3-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、SO42-D．Na+

4、、Ba2+、Cl-、NO3-4.（16年荆州市调研）下列各组物质在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）A．NaOH、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、NaNO3二．推断题推断是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。（1）常见有色离子：（2）常见的沉淀有色沉淀：白色沉淀：【直击中考】1.A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体

5、。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：E，G。（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量。（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是：（4）写出D→F的化学方程式：2.已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A；B；C；D；E；F3

6、.（16年厦门）(2016厦门)无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去.（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为　　；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是　（用“甲”、“乙”、“丙”表示）（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物.①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、

7、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为　　（写一个）.