回归课本高中化学必修一复习提纲3

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1、高中化学必修一复习提纲3第三章【一、金属的性质】重点：实验1.地壳中元素含量的前四的元素是：2.金属活动性3.金属逇通性：(1)金属元素原子的最外层电子数较少，容易电子，单质往往表现出性。除了能被O2氧化外，还能与、等具有氧化性的物质所氧化。a.钠在空气中燃烧的现象，化学方程式。b.镁、铝在空气反应，形成一层，可以保护内层金属。(2)活动性在H之前的金属与非氧化性酸溶液反应而生成；a.特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应（化学方程式），b..特殊金属如Al可以与碱溶液反应（化学方程式）。c.铁和水反应的化学方程式。4..在自然界中金属多以存在，只有极少数不活泼的金属如金以存在。【二、

2、钠及其重要化合物】重点：实验1.钠应如何保存？3.过氧化钠的颜色；可用于。过氧化钠与水反应的现象；化学方程式。过氧化钠与CO2反应的化学方程式.4.Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性、酸碱性热稳定性————————————与酸反应（离子方程式）与碱反应（Ca(OH)2）与盐反应（CaCl2）主要用途3转化关系5.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的，该物质在干燥的空气中。6.钠的焰色为，钾的焰色为。焰色反应的操作主要步骤有：【三、镁、铝及其重要化合物】重点：实验1.酸碱盐等可直接侵蚀铝的氧化膜以及铝本身，因此铝制餐具不宜用来盛装或长时间存放、或的食物。2.A12O3为

3、性氧化物，Al（OH）3为性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。写出他们分别与酸、碱反应的离子方程式：氧化铝有哪些用途？4.实验室制备氢氧化铝的现象化学方程式：5.加热氢氧化铝的化学方程式。6.明矾的化学式，其净水的原理。【四、铁及其重要化合物】重点：实验1.铁可形成3种氧化物，分别是（色）、（色）、（色）。其中，常用作油漆和涂料。和是碱性氧化物。2.铁的氢氧化物颜色制备的离子方程式转化的方程式和现象Fe(OH)2Fe(OH)33.铁盐和亚铁盐颜色检验转化的离子方程式Fe2+Fe3+【五、合金和金属的冶炼】1.什么是合金？2.合金具有哪些特点？3.金属冶

4、炼的方法：（写出化学方程式）3金属钠金属铝金属铁金属银3