唐山市2005-2006学年度第一学期期末考试试卷

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1、唐山市2005－2006学年度第一学期期末考试试卷高一化学试卷类型A本试卷由第I卷和第II卷组成，满分120分，时间100分钟，请将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上。第II卷的答案答在试卷相应的位置。考试结束后，只交答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Al:27K:39Ca:40Fe:56Zn:65Ba：137Mn:55Br:80第I卷（选择题，共63分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．下列科学家中，为我国制碱

2、工业做出重大贡献的化学家是：（A）邓稼先（B）李四光（C）华罗庚（D）侯德榜2．摩尔是：（A）物质的质量单位（B）物质的量的单位（C）物质的数量单位（D）物质浓度的单位3．下列物质中，属于纯净物的是：（A）漂白粉　　　（B）盐酸　　　　（C）氯水　　　　（D）液氯4．下列关于Cl2、Cl－的说法正确的是：（A）都有毒　　　　　　　　（B）都呈黄绿色（C）都属于同种元素　　　　　（D）都能和金属反应5．做焰色反应时，每次实验开始都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：（A）硫酸溶液（B）盐酸（C）NaOH溶液（D）NaCl溶液6．下列变化中，

3、发生了氧化反应的是：（A）Cl－→Cl2（B）Fe３＋→Fe２＋（C）CuO→Cu（D）H2SO4→BaSO47．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是：（A）Na+、Cu2+、SO42—、OH—（B）Ca2+、K+、HCO3—、NO3—（C）Rb+、Ba2+、CO32—、NO3—（D）H+、Na+、ClO—、Cl—8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是：（A）CuCl2（B）FeCl2（C）FeCl3（D）AlCl39．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是：（A）CH3C

4、OOH、NH3·H2O（B）Na2SO4、CO2（C）BaSO4、HClO（D）NaHCO3、HCl10．下列说法中不正确的是：（A）氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化（B）燃料燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应（C）物质发生化学反应时都伴随着能量变化（D）化石能源为非再生能源二、选择题（共11小题，每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共33分，少选且正确的得1分，错选或不选不得分。）11．关于锂、钠、钾、铷、铯的结构和性质递变规律，叙述不正确的是：（A）原子核外电子层数依次增加（B）单质熔沸点依次升高（C）单质的还原

5、性依次增强（D）对应离子的氧化性依次减弱12．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是：（A）金属钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑（B）在NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2O（C）用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH－+CO2＝Ｈ2O+CO3２－（D）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：SO+Ba2+＝BaSO4↓13．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（A）常温常压下，16g氧气所含的原子数为NA（B）2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA（C）1L1mol/L

6、的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA（D）标准状况下，22.4L水所含分子数为NA14．下列微粒的氧化性最强的是：(A)Cu2+(B)Zn2+(C)Cs+(D)H+15．向NaBr、NaI混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是：（A）NaCl（B）NaCl、NaBr（C）NaCl、I2（D）NaCl、NaI16．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应生成沉淀，则n等于：（A）4（B）3（C）2（D）117．

7、放置在空气中易变质，且变质过程中有氧化还原反应发生的化合物是：（A）Na2O2（B）NaHCO3（C）NaOH（D）NaClO18．将氯气分别通入含有较多量下列离子的溶液中，离子的浓度会明显减小的是：（A）C1-（B）OH-（C）NO3-（D）CO32-19．将20mL0.4mol/LAgNO3溶液跟50mL0.1mol/LBaCl2溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是：（A）c(NO)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(Ba2+)（B）c(NO)>c(Ba2+)>c(Cl－)>c(Ag+)（C）c(Ba2+)>

8、c(NO)>c(Cl－)>c(Ag+)（D）c(NO)>c(Ba2+)>c(Ag+)>c(Cl－)20．下列溶液中，跟400mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是：（A）200mL0.25mol/LMgCl2溶