无机及分析化学 第4章 酸碱平衡

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1、第四章酸碱平衡●掌握酸碱质子理论的基本概念。●掌握弱酸、弱碱解离平衡及影响因素。●掌握质子平衡式的书写，会用近似式和最简式计算溶液的pH。●掌握缓冲溶液的基本原理和缓冲溶液的配制原则。教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学目的和要求第四章酸碱平衡◆重点内容：酸碱质子理论；弱酸弱碱溶液的解离平衡；稀释定律；各类酸碱溶液pH的计算；缓冲溶液的配制。

2、◆难点内容：质子平衡式；各类溶液体系pH的计算。教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点教学重点和难点第四章酸碱平衡9.1核外电子的运动状态主要章节4.2水溶液中的酸碱平衡4.3酸碱溶液中pH的计算4.1酸碱理论4.4酸碱平衡的移动4.5缓冲溶液1.氢原子光谱特征:酸碱电离理论(1880~1890年阿伦尼乌斯)4.1酸碱理论酸碱理论简介酸：解离的正

3、离子全部为H+的物质。碱：解离的负离子全部为OH的物质。酸碱质子理论(1923年布朗斯特、劳莱)酸：能提供质子(H+)的物质。碱：能接受质子(H+)的物质。酸碱电子理论(1923年路易斯)酸：能接受电子对的物质。碱：能给出电子对的物质。4.1酸碱理论4.1.1酸碱质子理论酸：凡能提供质子的物质，即质子给予体碱：凡能接受质子的物质，即质子接受体例：酸碱+质子共轭酸碱对（酸中含碱，碱可变酸）注意：共轭酸碱对之间仅相差一个质子。例如，H2SO4的共轭碱是，而不是。4.1酸碱理论两性物质：既可以得到质子又可以失去质子的物质例：盐：在酸碱质

4、子理论中没有“盐”的概念例：NH4Cl中，NH4+是酸NaAc中，Ac是碱4.1.1酸碱质子理论4.1酸碱理论酸碱反应实质：酸碱之间质子的传递酸1+碱2碱1+酸2H+注意：质子传递发生在酸、碱之间，而不是共轭酸碱对内部HCl----Cl-NH4+----NH3共轭酸碱对4.1.1酸碱质子理论4.1酸碱理论酸解离反应碱解离反应4.1.1酸碱质子理论4.1酸碱理论4.1.2酸碱电子理论路易斯酸：能接受电子对的物质路易斯碱：能给予电子对的物质酸碱注意：所有金属离子都是酸，与金属离子结合的物质都是碱。4.1酸碱理论酸碱反应实质：酸碱之间以

5、共价配位键（由路易斯碱提供）相结合形成酸碱加合物路易斯酸路易斯碱酸碱加合物4.1.2酸碱电子理论4.2水溶液中的酸碱平衡1水的解离平衡与离子积常数水的离子积常数4.2水溶液中的酸碱平衡4.2.1水的解离平衡与离子积常数水的离子积常数与温度关系室温下常采用此数值温度（摄氏度）0254060水的解离是吸热反应，温度升高，离子积常数也升高。4.2水溶液中的酸碱平衡4.2.2弱酸、弱碱的解离平衡酸的解离常数不是纯液体，此项一定要书写不考虑单位前提下，可以简化为大小可以衡量酸的强弱，其值越大，代表酸越强；其值越小，则酸越弱。4.2水溶液中的酸碱平衡

6、碱的解离常数大小可以衡量碱的强弱，其值越大，代表碱越强。及可查阅附录四4.2.2弱酸、弱碱的解离平衡4.2水溶液中的酸碱平衡4.2.2弱酸、弱碱的解离平衡4.2水溶液中的酸碱平衡4.2.2弱酸、弱碱的解离平衡4.2水溶液中的酸碱平衡、和关系多重平衡规则4.2.2弱酸、弱碱的解离平衡4.2水溶液中的酸碱平衡、和关系4.2.2弱酸、弱碱的解离平衡4.2水溶液中的酸碱平衡、和关系一元弱酸二元弱酸三元弱酸、和关系4.2.2弱酸、弱碱的解离平衡4.2水溶液中的酸碱平衡4.2.3解离度和稀释定律解离度：弱电解质的解离程度溶液浓度/(mol•L-1)解

7、离度（%）解离常数0.20.10.020.0010.9341.332.9612.41.76×10-51.76×10-51.80×10-51.76×10-5解离常数属平衡常数，其值不受电解质浓度的影响；解离度属平衡转化率，表示弱电解质在一定条件下的解离百分数，大小与电解质浓度有关。4.2水溶液中的酸碱平衡稀释定律：溶液的解离度近似与其浓度平方根成反比，浓度越稀，解离度越大。起始浓度/mol·L-1c000平衡浓度/mol·L-1c0-c0c0c0当弱电解质<5%时，，于是可推导得出以下近似关系式4.2.3解离度和稀释定律例1氨水是一弱碱

8、，当氨水浓度为0.200mol·L-1时，NH3·H2O的解离度为0.946%，问当浓度为0.100mol·L-1时NH3·H2O的解离度是多少？