无机及分析化学_第七章_酸碱平衡与酸碱滴定

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1、无机及分析化学_第七章_酸碱平衡与酸碱滴定导读：就爱阅读网友为您分享以下“无机及分析化学_第七章_酸碱平衡与酸碱滴定”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92to.com的支持!第七章酸碱平衡与酸碱滴定学习要求：1．熟悉弱电解质的特点，弱电解质的离解平衡，离解度及其影响因素，离解平衡常数，离解度和离解平衡常数之间的关系—稀释定律。掌握酸碱平衡理论及溶液pH值的计算；2．掌握缓冲溶液的含义;掌握缓冲溶液酸碱度的计算，了解缓冲溶液的选择和配制。3．了解酸碱指示剂的作用原理，掌握其理论变色点和变色范围，掌握指

2、示剂的选择。4．掌握各类酸碱滴定曲线的特点、化学计量点pH的计算及指示剂的选择；掌握影响pH突跃范围大小的因素；575．掌握各类酸碱准确滴定、分步滴定及指示剂的选择依据，了解酸碱滴定法的应用，掌握酸碱滴定结果的计算。前面已介绍了化学平衡的一般规律，本章主要讨论水溶液中的酸碱平衡。酸碱平衡在生物体中也同样存在，生物体液需要维持一定的pH范围，pH的改变将会影响生物体内细胞的活性。因此酸碱平衡及其有关反应与生物化学反应有密切关系。与气相中的反应相比，溶液的反应活化能较低，热效应较小，因此反应速率快，而且其

3、平衡常数受温度、压力的影响较小，一般可以只考虑浓度1对平衡的影响。酸碱滴定法是酸碱反应为基础的滴定分析方法。它不仅能用于水溶液体系，也可用于非水溶液体系，因此酸碱滴定法是滴定分析中最重要的和应用最广泛的方法之一。在酸碱滴定中，溶液的pH如何随滴定剂的加入而发生变化，如何选择合适指示剂使其变色点与化学计量点接近，如何将酸碱滴定法用于实际测定中等，都是必须掌握的内容。本章将学习酸碱平衡和酸碱滴定法的基本原理和应用实例。第一节电解质溶液一、电解质的分类57电解质是一类重要的化合物。凡是在水溶液或熔融状态下能

4、解离出离子而导电的化合物叫做电解质，如NaCl。1923年，德拜（P.J.W.Debye）和休格尔（E.Hückel）提出强电解质理论，电解质可分为强电解质和弱电解质两大类。强电解质在水溶液中是能完全解离成离子的化合物，如离子型化合物：NaCl、1在本章讨论中的所涉及的溶液都是较稀的溶液，活度系数?i=1，因此处理问题通常可进近似地用浓度代替活动度。７－１５２KCl、NaOH、KOH等，强极性键化合物：HCl，H2SO4（H+HSO4）等。在水溶液中是仅部分解离成离子的化合物是弱电解质，如极性键化合物

5、：HAc，NH3?H2O等。强电解质如NaCl的解离方程式：NaCl=Na++Cl-。弱电解质的解离是可逆的，解离方程式中用―?‖表示可逆，如HAc?H++Ac-二、离解度和离解常数（一）离解度：是指电解质在水溶液中已离解的部分与弱电解质的起始浓度之比，符号为α，一般用百分数表示。α=已电离的电解质浓度弱电解质的起始浓度?100%（7-1）+-（二）离解常数57在一定温度下，弱电解质离解成离子的速率与离子重新结合成弱电解质的速率相等，则离解达到平衡状态，称为离解平衡。通常用K表示弱电解质离解平衡常数，

6、简称为离解常数。弱电解质AB的离解方程式可表示为：AB（三）稀释定律设弱电解质AB的起始浓度为c，离解度α，达到离解平衡后，c(A+)=c(B-)=cα，c(AB)=c(1-α)K?c(A)?c(B)c(AB)??A+B+-K?c(A)?c(B)c(AB)???c??c?c(1??)??c?21??在一般情况下，当电解质很弱时，离解度很小，（C/Ka≥500），可以认为1-α≈1（此时误差≤2%）,故上式可简化为:K=cα2α=KC（7-2）上式称之为稀释定律,它表明在一定温度下，弱电解质的离解度与其

7、浓度的平方根成反比，即溶液越稀，离解度越大。（四）影响离解平衡的因素57(1)温度的影响：K与温度有关，但由于弱电解质离解的热效应不大，在较小的温度范围内一般温度变化不影响它的数量级，所以在室温范围内，通常忽略温度的影响。(2)同离子效应：例如在HAc水溶液中，当离解达到平衡后，加入适量NaAc固体，使溶液中Ac-的浓度增大，由浓度对化学平衡的影响可知，HAc?H++Ac-７－１５３上述平衡向左移动，从而降低了HAc的离解度。在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质，会使弱电解质离解度降低，该

8、现象叫作同离子效应。(3)盐效应。在弱酸或弱碱溶液中，加入不含相同离子的易溶强电解质，会使弱电解质的离解度增大。如在HAc溶液中加入NaCl。由于溶液中离子强度增大，H+-和Ac的有效浓度降低，平衡向离解的方向移动，HAc的离解度将增大。这种现象称为盐效应。同离子效应发生时也伴随有盐效应，二者比较，前者比后者强得多，在一般计算中，可以忽略盐效应。三、强电解质溶液（一）表观离解度57表观离解度是反映强电解质(或离子浓度大的)溶液中离子间相互牵制作用的强弱程