酸碱平衡与酸碱滴定

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1、酸碱平衡与酸碱滴定一．单项选择题1．的共扼碱是A、H3PO4B、C、D、OH-E、H2O2．按质子理论，Na2HPO4是A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质E、以上都不是3．在1mol/LNH3•H2O溶液中，欲使[OH一]增大，可采取的方法是A、加水B、加NH4ClC、加NaOHD、加0.1mol/LHClE、加乙醇4．共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是A、Ka=KbB、KaKb=1C、Ka/Kb=KwD、KaKb=KwE、Ka/Kb=15．某弱酸HA的Ka=1×10-4，则其1mol/L水溶液的

2、pH是A、8.0B、2.0C、3.0D、4.0E、1.06．NH4+的Ka=10-9.26，则0.1mol/LNH3•H2O水溶液的pH是A、9.26B、11.13C、4.47D、2.87E、2.877．已知0.lmol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH是A、9.0B、10.0C、11.0D、12.0E、8.08．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是A、0.1mol/LHCl溶液B、0.1mol/LNH3•H2O溶液C、0.lmol/LHAc溶液D、0.1m

3、ol/LHAc溶液+0.1mol/LNaAc溶液E、0.1mol/LNaAc溶液9．欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是A、NH3•H2O(Kb=1×10-5)B、HAc(Ka=1×10-5)C、HCOOH(Ka=1×10-4)D、HNO2(Ka=5×10-4)E、HClO(Ka=3×10-8)10．下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是A、氨水一氯化铵溶液B、醋酸一醋酸钠溶液C、碳酸钠一碳酸氢钠D、醋酸一氯化钠E、碳酸—碳酸氢钠11．某酸碱指示剂的KHIn=1×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是

4、A、4～5B、4～6C、5～7D、5～6E、3～512．酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈A、中性B、酸性C、碱性D、取决于产物的酸碱性E、以上都不是13．NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式是A、B、C、D、E、14．用0.1mol/LHCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的突跃范围pH是A、6.30～10.70B、10.70～6.30C、5.30～8.70D、9.70～4.30E、4.30～6.3015．标定NaOH溶液常用的基准物质是A、硼砂B、邻苯二甲酸氢钾C、碳酸钙D、无水

5、碳酸纳E、氯化钠16．强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定A、c=0.1mol/LB、Ka=10-7C、cKa≥10-8D、cKa＜10-8E、Ka<10-917．NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、百里酚蓝E、前面两种均可18．对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的A、指示剂本身可以是一种弱酸B、指示剂本身可以是一种弱碱C、指示剂的颜色变化与溶液浓度有关D、指示剂的变色与其KHIn有关E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关19．用HCl滴定Na2CO3接近

6、终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶O2B、为了加快反应速度C、驱赶CO2D、因为指示剂在热的溶液中容易变色E、因为中有少量微量溶性杂质20．下列哪一种不能用NaOH滴定液直接滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、H3BO3(Ka=7.3×10-10)C、HAc(Ka=1.76×10-5)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)E、H2C4H4O4(Ka1=6.46×10-5Ka2=2.7×10-6)21．有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂显无色，该溶液的约为A、6.2B、6.2～8

7、.0C、8.0D、8.0～10.0E、4.4～6.222．能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸是A、H2C2O3(Ka1=6.5×10-2Ka2=6.1×10-5)B、乳酸(Ka1=1.4×10-4)C、邻苯二甲酸(Ka1=1.3×10-3Ka2=3.9×10-6)D、水杨酸(Ka1=1.07×10-3Ka2=4×10-14)E、顺丁烯二酸(Ka1=1.42×10-2Ka2=8.57×10-7)23．用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是A、甲基橙　　B、百里酚蓝　C、酚酞　D、百里酚酞　　E、以上

8、四种都可24．标定NaOH滴定液时最佳的基准物质是A、无水Na2CO3　　　B、邻苯二甲酸氢钾　　　C、硼砂　D、草酸钠　　E、苯甲酸　　25．用无水Na2CO3标定浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度A、偏高　　B、偏低　　C、正确　　D、无影响　E、以上都不是26．下列关于指示剂的论述错误的是A、指示剂的范围越窄越好　　B、指示剂的用量应适当　C、只能用混合指示剂D、指示剂的颜色范围恰好在突跃范围