酸碱平衡与酸碱滴定法(题库)

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1、3酸碱平衡与酸碱滴定法一、单项选择题（A）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙　(C)2、配制好的HCl需贮存于()中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（B）3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0（A）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是A、H

2、Ac(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4(C)5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4(B)6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美（C

3、）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶

4、液，用水稀释1升(C)8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（C）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3，kA2=6.2×10-8，kA3=5.0×10-13)至生成Na2HPO410时，溶液的pH值应当是（）A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7（A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里

5、Na2CO3的基本单元数是（）A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3(A)11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)(C)12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是（）A、9.7～4.3B、8.7～

6、4.3C、8.7～5.3D、10.7～3.3(C)13、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4～5B、5～6C、4～6D、5～7(D)14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制pH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（，Ka=1.8×10-5）A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将

7、25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（A）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13）A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4（A）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。A、H

8、2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)（A）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲