分子的立体构型赛课课件(王丽娟)

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1、分子的立体构型禹州二高王丽娟学习目标知识目标：认识价层电子对互斥理论。能力目标：能用价层电子对互斥理论预测分子的立体结构。情感目标：培养空间想象能力和严谨认真的科学态度。解惑展示检测总结互助自学1.什么是价层电子对互斥理论？价层电子对是指什么？δ键的电子对数和中心原子上的孤电子对数的确定方法是什么？分子的几何构型是采取什么原则？为什么？2.探究价层电子对分别为2,3,4时的价层电子对互斥模型3.计算下列分子中心原子的孤电子对数，并预测它们的价层电子对互斥模型和分子结构：CO2、H2O、NH3、CH2

2、O、CH4，4.同样三原子分子CO2、H2O为什么它们的立体构型不同？自学解惑展示总结检测互助1.什么是价层电子对互斥理论？价层电子对是指什么？δ键的电子对数和中心原子上的孤电子对数的确定方法是什么？分子的几何构型是采取什么原则？为什么？自学解惑展示检测总结互助1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。2.价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括δ键电子对和中心原子上的孤电子对。（1）δ键的电子对数确定。由分子式确定δ键电子对数。例如，ABn分子中，中心原子结合

3、的其它原子的个数，就是δ键电子对数。NH3中的中心原子为N，N有3对δ键电子对。（2）中心原子上的孤电子对数的确定。中心原子上的孤电子对数=½(a--xb)。对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。3.分子的几何构型采取的原则：分子的几何构型总是采取电子对相距最远尽可能对称的空间构型，因为分子内电子对原子间排斥力越小，分子势能越低，越稳定。自学解惑展示检测总结互助2.探究价层电子对分别为2,3,4时的价层电子对互斥模型2.探究价层电子

4、对分别为2,3,4时的价层电子对互斥模型自学解惑展示检测总结互助价层电子对数234价层电子对互斥模型直线形平面三角形四面体形2、价层电子对互斥模型：自学解惑展示检测总结互助3.计算下列分子中心原子的孤电子对数，并预测它们的价层电子对互斥模型和分子结构：CO2、H2O、NH3、CH4、CH2O项目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2H2ONH3CH2OCH4直线形四面体正四面体直线形Ｖ形三角锥形平面三角形正四面体四面体平面三角形22334中心原子

5、所含孤对电子对数02100自学解惑展示检测总结互助4.同样三原子分子CO2、H2O为什么它们的立体构型不同？自学解惑展示总结互助H2O中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。。检测自学解惑展示总结互助总结：一、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥模型三、分子的立体结构1.中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用中心原子周围的原子数n预测，n=2,为直线形；n=3,为平面三角形；n=4,四面体形2.中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现

6、不同的立体构型。检测自学解惑展示检测总结互助1.若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A.若n=2，则分子的立体构型为V型。B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确C2.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A．H2OB.NH3C.H3O+D.NH4+D自学解惑展示检测总结互助2.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A．H2OB.NH3C.H3O+D.NH4+3.用价层电子对

7、互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：BeCl2；SCl2；BF3；PCl3。4链接高考（2012全国高考卷）第37题第（4）小题，气态SeO3分子的立体构型为。SO32-离子的立体构型为。D直线形V形平面三角形三角锥形平面三角形三角锥自学解惑展示检测总结互动课后作业：1、课本第44页第1题2、预习杂化轨道理论简介