分子的立体构型-课件1

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1、分子的立体构型人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型班级：12化六姓名：黄苗娜学号：20122401061复习回顾共价键σ键π键成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素学生活动利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这三个原子看成三个点，那它们在空间上可能构成几种形状？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不同，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。直线平面三角形一、

2、形形色色的分子1.双原子分子（直线型）O2HCl一、形形色色的分子CO22.三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形V形H2O180º105º一、形形色色的分子3.四原子分子立体结构（常见：平面三角形、三角锥形）CH2ONH3平面三角形三角锥形120º107º一、形形色色的分子４、五原子分子立体结构(常见：正四面体)CH4109º28′一、形形色色的分子C60C20C40C70资料卡片：思考同为三原子分子，为何CO2呈直线形而H2O呈V形？同为四原子分子，为何CH2O呈平面三角形而NH3呈三角锥形？二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）

3、1、要点：预测ABn型的分子或离子的空间构型。中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。键角价层电子对数VSEPR模型模型名称实例2直线形平面三角形四面体BeCl2BF3CH4、CCl4键角价层电子对数VSEPR模型模型名称实例56三角双锥正八面体PCl5SF61200900900推测分子或离子立体构型的步骤：δ键电子对=与中心原子结合的原子数价层电对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=½（a

4、-xb)b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，x为与中心原子结合的原子数a原子：中心原子的价电子数阳离子：中心原子的价电子数减去离子的电荷数阴离子：中心原子的价电子数加上离子的电荷数）(价电子数)其他原子为“8-该原子的价电子数）原子HCNO电子式价电子数可形成共用电子对数最多能接受的电子数H···O：··C：··1654·N：··114433221、写出H、C、N、O等原子的电子式：推测分子或离子立体构型的步骤：分子或离子中心原子axb孤电子对σ键的电子对数中心原子的价层电子对数SO2S622123CO32-4+2C3203

5、3NH3N531134NH4+N5-141044CO推测分子或离子立体构型的步骤：2、确定中心原子的价层电子对数3、根据中心原子价电子层对数确定分子立体构型注意对于中心原子上有孤对电子的分子:孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥价层电子对数电子对排布方式直线形平面三角形四面体三角双锥八面体分子式价层电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型CO2SO2SO3220213330直线形V型平面三角形3、根据中心原子价电子层对数确定分子立体构型3、根据中心原子价电子层对数确定分子立体构型分子式价层电子对数成键电子对数

6、孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型SO32-SO42-134440三角锥正四面体成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布方式分子构型实例直线形23平面三角形20AB2直线形HgCl230AB321AB2层价电子对数平面三角形BF3SO3V形PbCl2VSEPR模型名称价层电子对数成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型实例方式4四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3Ｖ形H2OVSEPR模型名称价层电子对数价层电子对排布成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排分子构型实例布方式5三角双锥50AB

7、541AB432AB323AB2三角双锥变形四面体T形直线形仅作了解PCl5SF4ClF3价层电子对数价层电子对排布成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排分子构型实例布方式6八面体60AB651AB542AB4正八面体四方锥形IF5平面正方形仅作了解SF6化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNNO2NH2－NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+PO43－0120100022233444直线形V形V型平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体04正四面体应用反馈：:1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）

8、A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4BBC值得注意的是价层电子对互斥模型只能解