化学选修4序言教案

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1、东方明珠学校高二化学集体备课稿第二课沈永祥2013年8月31日公共教案个人思想绪言教学目标:1.知识与技能①了解化学原理的目的、化学反应原理所研究的范围②掌握有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂相关概念2．过程与方法通过类比理解有效碰撞、通过图像来理解活化能等概念3．情感态度与价值观初步理解模型的研究方法。教学重点有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂相关概念学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原

2、理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。2：化学反应原理所研究的范围是3东方明珠学校高二化学集体备课稿第二课沈永祥2013年8月31日1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰

3、撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子

4、越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是3东方明珠学校高二化学集体备课稿第二课沈永祥2013年8月31日催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？思考题：课堂思考题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试

5、想一下为什么催化剂能提高反应速率？总结本课：作业布置：教学反思：3