硫酸铝含量的测定

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1、化学报告书硫酸铝含量的测定一、项目任务测定硫酸铝的含量：在分析检测滴定过程中平行滴定结果之差小于0.2%并撰写项目报告。二、项目技术要求1操作动作规范，操作过程符合实验室所有管理要求。2滴定过程基本操作的测定结果平行测定结果之差小于0.2%。我小组应针对技术要求进行分析，通过误差传递的分析，寻找测量误差主要来源，最终减小测量误差。三、工作计划1、组长：韩廷建对此次试验进行操作上的分配，之前应充分了解本实验的内容，目的等情况2、收集资料：郭文怡上网搜索有关测定硫酸铝含量的资料，了解在操作过程中有可能出现的问题，以便及时解决。3、设计方案：陈颖在搜索处资料的前提上并依据实验室现有的情况

2、以及本小组所要做的具体内容来设计方案。4、操作人员：眭世竑助手：吉加伟在设计方案之后，依据方案由助手配置相应的试剂之后由操作人员进行操作。5、文字撰写：许娜操作实验之后应对实验数据进行处理并写成文字形式输入电脑。（2）技术分析本实验采用配位滴定法测定硫酸铝的含量。利用络合物所呈现颜色的变化从而得知其终点。四、项目实施方案与项目实施过程及数据记录：1、原理式样中的铝与已知过量的EDTA反应，生成络合物，以酚酞为指示剂，以锌标准滴定溶液滴定过量的EDTA2、滴定剂的选择ZnO标准化溶液3、指示剂的选择二甲酚橙4、公式中的变量选择早晨VEDTA=500mlCEDTA=0.02mol/lV

3、ZnO=500mlCZnO=0.02mol/l3化学报告书VAL2(SO4)3=250ml下午VEDTA=50mlCEDTA=0.05mol/lVZnO=500mlCZnO=0.05mol/lVAL2(SO4)3=250ml4、计算公式mZnO=CVM=0.02×500×10-3×81=0.81gmEDTA=CVM=0.02×500×10-3×372=3.72gmAl2(SO4)3=1/2(VO-V1)×CZn2+×MAl2(SO4)3=1/2×5×10-3×0.02×342/501=0.0342OgW%=1/2（VO-V）×CZn2+×MAl2(SO4)3/（ms×25/250.

4、00）×100%mZnO=CVM=0.05×500×10-3×81=2.0250gmEDTA=CVM=0.05×500×10-3×372=9.5gmAl2(SO4)3=1/2(VO-V1)×CZn2+×MAl2(SO4)3=1/2×5×10-3×0.05×342/501=0.08550g5、设计过程（1）用托盘天平称取0.8g的ZnO放于烧杯中，加1mol/l的盐酸荣回家直至澄清后稀释至500ml后移至棕色试剂瓶中（2）用托盘天平称取9.3g的EDTA放入大烧杯中加水后移至500ml的容量瓶中，稀释到刻度，定容（3）用分析天平称取0.855g硫酸铝式样至烧杯中加水溶解后移至250m

5、l的容量瓶中，稀释到刻度，定容（4）用移液管移取25.00毫升的硫酸铝溶液于锥形瓶中，再准确移取25.00毫升的EDTA溶液于锥形瓶中，煮沸一分钟后冷却，加入5毫升的乙酸钠溶液和两滴二甲酚橙指示剂，用ZnO标准滴定剂滴定至浅粉红色，记录所消耗的ZnO标准溶液的体积V（5）做空白实验（不加25.00毫升硫酸铝溶液计算入25.00毫升的纯净水）记录所消耗的体积V0韩廷建mZnO=0.8026gmAL2(SO4)3=0.3421gmEDTA=3.8g试验次数1234VZnO（滴定）19.3519.3719．3419.35VZnO（空白）24.4724.5024.4824.48W%=1/2

6、(V0-V1)××10-3×0.02×342/(ms×25.00/250.00)×100%=3.42×(V0-V1)/34.21×100%W1%=3.42×5.12/34.21×100%=51.19%W2%=51.29%W3%=51.38%W4%=51.29%W%=51.29%吉加伟试验次数1234VZnO（滴定）20.0120.1020.0820.11VZnO（空白）25.4125.4225.4125.44W%=1/2(V0-V1)×10-3×0.05×342/(0，8554×25.00/250.00)×100%=855×(V0-V1)/8554W1%=53.08%W2%=53.

7、18%W3%=53.28%W4%=53.28%3化学报告书W%=53.21%五、项目过程问题分析1、发现问题:①测定时50毫升的溶液滴下去也不见效果。②滴定终点锥形瓶内颜色不一。2、问题分析：①过稀得标准溶液测定了比较浓的待测溶液等原因。②操作者自身原因等3、解决问题：①需重新配制溶液，使浓度协调一致。②找到好的方法确定、滴定终点，从而使读数更精确，（锥形瓶下垫张白纸，控制滴半滴）。六、项目结题报告或总结(1)检测过程的总结：注意操作规范(玻璃仪器的基本操作),明确操