专题1---氧化还原学案

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1、高三一轮化学复习教案专题1--氧化还原反应(五年高考真题精炼)考点1氧化还原反应的基本概念1．（海南卷）在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(　　)A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶12．（宁夏卷）P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　)A.被氧化B.被还原C．既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原3．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在

2、一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g4．（全国卷）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　)A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25．(全国卷II)下列氧化还原反应中

3、，水作为氧化剂的是()(A)CO＋H2OCO2＋H2(B)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(D)2F2＋2H2O=4HF＋O26．（广东卷双选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O7．（全国卷）某酒精厂由于管

4、理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH8．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：()5高三一轮化学复习教案高温Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D

5、．氮化铝晶体属于分子晶体△9．（江苏卷双选）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移10．（广东卷）下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核

6、外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11．（自选）填空。(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是______________。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________；②NaOH＋HCl==

7、=NaCl＋H2O____________；③2HClH2↑＋Cl2↑____________。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。(4)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、MnO中，________氧化性最强。(5)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

8、，其中有还原性是________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的有还原性的质量是________g，HBr的作用是____________________。(6)在S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；________是氧化剂，________是有还原性；________是氧化产物，________是