高三复习学案---氧化还原专题

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1、高三化学复习学案--氧化还原反应1,配平下列化学方程式(并解答对应问题)：（1）KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（标出电子转移情况）（2）MnO4-+SO32-+H+==Mn2++SO42-+H2O被氧化，被还原（3）P+CuSO4+H2O==Cu3P+H3PO4+H2SO4氧化产物是，还原产物是。（4）Pt+HNO3+HCl==H2PtCl6+NO↑+　转移3.01×1023个电子时,产生气体的体积为L(标准状况)。（5）写出K2Cr2O7溶液在酸性条件下氧化草酸的离

2、子方程式并配平（已知K2Cr2O7被还原为+3价）：(6)写出在酸性条件下水溶液中亚铁离子被氧化变质的离子方程式并配平:2，(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2　3，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1

3、molC．0.5molD．0.25mol4，下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O5，下列说法正确的是A，金属阳离子只有氧化性B，阴离子只有还原性C，失电子数越多则还原性越强D，往铁上镀铜时，铜极发生氧化反应E，电解法精制铜时，纯铜上发生氧化反应F，氧化剂本身降价越多则其氧化性越强。6，某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A．KM

4、nO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH7，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相　同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()第5页A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO48，氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正

5、确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g9，已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210，已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl

6、2=2FeCl3判断下列物并按质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+11，.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是　(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:312.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知可发生反应M2++Y=

7、M+Y2+.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M(B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y13，下列比较正确的是A，氧化性I2>Br2>Cl2B还原性HF>HBr>HIC,氧化性Cu2+>Fe3+>Zn2+B还原性Al>Znr>Ag14,38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(A)1.0×10-3摩尔(B)1.6×10-3摩尔(C)2.2×10-3摩尔(D)2.0×10-3摩尔1

8、5.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.016.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4　的物质的量(A)小于0.45mol(B)等于0.45mol(C)在0.45mol和0.90mol之间(D)大于0.90mol17，某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝