高三氧化还原专题复习.doc

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1、氧化还原反应专题复习考点1基本概念价态（），（）电子价态（），（）电子发生（）反应发生（）反应氧化产物还原产物氧化剂还原剂⑴各概念间的关系反应物具有还原性氧化性具有生成物氧化还原反应的记忆方法：氧→得→降→还,还→失→升→氧⑵氧化还原反应的本质：⑶氧化还原反应的特征：元素化合价：单质中都为0价，化合物中常见不变价:针对训练：例1、硫化铜与稀硝酸反应的化学方程式为A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O，在反应中（）A.氢元素被氧化，氮元素被还原B.HNO3既是氧化剂又起了酸的作用C.NO是还原

2、产物，S是氧化产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。氢元素化合价始终没变，硫元素化合价升高，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂，S是氧化产物。答案：B、C。点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。例2.下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一

3、定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质例3．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是A.Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N与水的反应属于氧化还原反应考点2基本类型（用单或双线桥表示）：并求n(氧化剂)：n(还原剂)⑴基本型氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物例⑵归中型（某元素）高价+低价中间价例⑶歧化型（某元素）中间价高价+低价例⑷部分氧化还原型例考点3常见的氧化剂与还原剂氧化剂⑴非金属

4、单质⑵强酸⑶其它物质还原剂⑴非金属单质⑵金属单质⑶低价化合物考点4氧化还原反应的规律⑴表现性质规律：“高氧低还中兼有”针对训练：1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2、Mg只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是（）A.铁和18mol/L热硫酸B.FeO和1mol/L热硫酸C.Fe3O4和热硝酸D.Fe2O3和18mol/L热硫酸⑵性质强弱规律①根据氧化还原反应方向：氧化性氧化剂>氧化产物；还原性还原剂>还原产物例②根据金

5、属活动顺序表判断金属性（还原性）：金属阳离子的氧化性：③根据元素非金属性强弱判断非金属性（氧化性）：非金属阴离子的还原性：④根据元素周期表中的递变规律判断同一周期，由左到右：金属性，非金属性。同一主族，由上到下：金属性，非金属性。一般规律：金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。非金属的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。反之相似。⑤根据元素价态高低判断：一般是元素价态高者氧化性强，反之还原性强。针对训练：1.已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4有关

6、上述反应的结论，错误的是（）A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性：H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)C.物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D.氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)2．今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不景影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.Fe

7、Cl3D.HCl3．已知如下氧化还原反应2＋Cl2＝Br2＋25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl＋5Cl－＋6H+＝3Cl2＋3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A.＞＞＞Cl2B.＞Cl2＞＞C.＞＞Cl2＞D.Cl2＞＞＞4．某君在实验室中观察到：(1)金属X不和1mol/LY2+溶液反应；(2)金属Y可溶解在1mol/LZ2+溶液中，并析出金属Z；(3)金属Z不和1mol/LX2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是（）A.Y＞X＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞Z＞XD.X＞Y＞Z5．已知：

8、I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：Cl—＜Fe2+＜H2O2＜I—＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A、2Fe2++I2=2Fe3++2I—B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+2H+C、H2O2+H2SO4=SO